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    【题目】如图已知反应S2O82- (aq) + 2I-(aq) 2SO42-(aq) + I2(aq)，若向该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理如下：下列有关该反应的说法不正确的是

    ①2Fe3+ (aq) + 2I- (aq)I2 (aq) + 2Fe2+ (aq)

    ②2Fe2+ (aq) + S2O82- (aq)2Fe3+ (aq) + 2SO42- (aq)

    A.Fe3+是该反应的催化剂

    B.S2O82- (aq) + 2I-(aq) 2SO42-(aq) + I2(aq)是放热反应

    C.加入Fe3+ 后降低了该反应的活化能

    D.向该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深

    【答案】D

    【解析】

    A.由方程式可知，反应①中Fe3+是反应物，反应②中Fe3+是生成物，则Fe3+是该反应的催化剂，故A正确；

    B.由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，故B正确；

    C.催化剂能降低反应的活化能，Fe3+是该反应的催化剂，则加入Fe3+ 后降低了该反应的活化能，故C正确；

    D.该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，碘单质浓度减小，蓝色变浅，故D错误；

    故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溶液X中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+和Fe3+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：

    则下列说法正确的是（ ）

    A.气体甲能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，气体乙能使澄清石灰水变浑浊

    B.Fe2+和Fe3+可能都存在，SO42-、NH4+一定存在

    C.若含有Fe3+，则一定含有Cl-

    D.该溶液中只存在上述离子中的NO3-、SO42-、NH4+、Fe2+四种离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是

    A. 铁被氧化的电极反应式为Fe3eFe3+

    B. 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

    C. 活性炭的存在会加速铁的腐蚀

    D. 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是

    ①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增加

    ②常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b，水的电离程度a＞b。

    ③常温下，AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大。

    ④若将适量CO2通入0.1 mol/LNa2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化) 2c(CO32-)+ c(HCO3ˉ)= 0.1 mol/L

    ⑤常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka·Kh＝Kw

    A.①②④⑤B.②④⑤C.②⑤D.①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】B．[实验化学]

    丙炔酸甲酯（）是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105 ℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为

    实验步骤如下：

    步骤1：在反应瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。

    步骤2：蒸出过量的甲醇（装置见下图）。

    步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。

    步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。

    （1）步骤1中，加入过量甲醇的目的是________。

    （2）步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是______；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是______。

    （3）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是____；分离出有机相的操作名称为____。

    （4）步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是( )

    A.破坏乙烯分子里 所需吸收的能量是破坏乙烷分子里 C—C 能量的两倍

    B.乙烯分子和苯分子都能使溴水褪色，两者褪色原理相同

    C.因为甲烷和苯都不能被酸性 KMnO4 溶液氧化，所以两者都不能发生氧化反应

    D.甲烷和苯都能和氯气发生取代反应，但是两者发生反应时需要的条件不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷化镓(GaAs)灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能即为10%，推广砷化镓(GaAs)、 氮化镓(GaN)等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措。请回答下列问题：

    (1)基态N原子核外电子排布图为 _____________________ ；Ga与Al同主族，且位于Al的下一周期，则基态Ga原子的价电子排布式为 ________________。

    (2)Ga的电负性比As______（填“大”或“小”）；Ga逐级失去电子的电离能 （单位：kJ·mol-1）的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知Ga的主要化合价为__和+3。

    (3)比较下列Ga的卤化物的熔点和沸点， GaCl3、GaBr3、GaI3的熔、沸点依次升高, 分析其变化的原因是：_____________________________________________________。

    镓的卤化物

    GaCl3

    GaBr3

    GaI3

    熔点/℃

    77.75

    122.3

    211.5

    沸点/℃

    201.2

    279

    346

    GaF3的熔点超过1000℃，可能的原因是____________________________。

    (4)GaAs是将(CH3)3Ga和AsH3用金属有机物化学气相淀积方法制备得到，该反应在700℃下进行

    ①则该反应的化学方程式为：____________________________________________。

    ②反应物AsH3分子的几何构型为________________，(CH3)3Ga中镓原子杂化方式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法。完全燃烧 0.1mol 某烃后，测得生成的二氧化碳为 11.2 L(标准状况)，生成的水为 10.8g。请完成下面的填空：

    (1)该烃的分子式为_________。

    (2)写出它可能存在的全部物质的的结构简式 ：_________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率x

    A. (O2) = 0.01mol·(L·s) –1 B. (NO) = 0.008mol·(L·s) –1

    C. (H2O) = 0.006mol·(L·s) –1 D. (NH3) = 0.002mol·(L·s) –1

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