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某温度下0.1 mol/LNaHA的强电解质溶液呈碱性,则下列关系一定正确的是

A.

c(OH)>1×10-7 mol/L

B.

c(H2A)+c(HA)+c(A2-)=0.1 mol/L

C.

c(Na+)=c(HA)+2c(A2-)+c(OH)

D.

c(OH)-c(H+)=c(H2A)-c(A2-)

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

利用N2和H2可以实现NH3的工业合成,而氨又可以进一步制备硝酸,在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题:

  (1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)  △H=+180.5kJ/mol

              N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol

              2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=-483.6kJ/mo

若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为                 

  (2)某科研小组研究:在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)反应的影响。实验结果如图所示:(图中T表示温度,n表示物质的量)

       ①图像中T2和T1的关系是:T2        T2(填“高于”“低于”“等于”“无法确定”)

       ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是        (填字母)。

       ③在起始体系中加入N2的物质的量为          mol时,反应后氨的百分含量最大。若容器容积为H,n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%,则此条件下(T2),反应的平衡常数K=               

   (3)N2O3是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。

              ①一定温度下,在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应:

              2N2O34NO2(g)+O2 △H>0下表为反应在T1温度下的部分实验数据

Vs

0

500

1000

c(N2O3)/mol·L1

5.00

3.52

2.48

则500s内NO2的平均生成速率为                      .

       ②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池,采用电解法制备N2O3,装置如图所示,其中Y为CO2

写出石墨I电极上发生反应的电极反应式                             

在电解池中生成N2O3的电极反应式为                                

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知某温度下,0.1 mo l · L-1的NaHB溶液中c(H)>c(OH),则下列关系式一定正确的是(  )

A c(Na)=c(HB)+2c(B2)+c(OH)

B c(Na) =0.1 mo l · L-1 ≥c(B2)

C c(H)c(OH) =1x×10-14

D  溶液的PH=1

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(16分)利用N2和H2可以实现NH3的工业合成,而氨又可以进一步制备硝酸,在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题:

  (1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)                  △H=+180.5kJ/mol

             N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol

             2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)             △H=-483.6kJ/mo

若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为                 

  (2)某科研小组研究:在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)反应的影响。实验结果如图所示:(图中T表示温度,n表示物质的量)

         ①图像中T2和T1的关系是:T2        T2(填“高于”“低于”“等于”“无法确定”)

         ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是       (填字母)。

         ③在起始体系中加入N2的物质的量为          mol时,反应后氨的百分含量最大。若容器容积为H,n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%,则此条件下(T2),反应的平衡常数K=               

   (3)N2O3是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。

                                       ①一定温度下,在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应:

                                       2N2O34NO2(g)+O2 △H>0下表为反应在T1温度下的部分实验数据

Vs

0

500

1000

c(N2O3)/mol·L1

5.00

3.52

2.48

则500s内NO2的平均生成速率为                     .

         ②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池,采用电解法制备N2O3,装置如图所示,其中Y为CO2

写出石墨I电极上发生反应的电极反应式                             

在电解池中生成N2O3的电极反应式为                                

 

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年河南省许昌新乡平顶山高三第三次调研考试(理综)化学部分 题型:填空题

甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。

(1)工业上一般采用如下反应合成甲醇:

CO(g)+2H2(g)    CH2O H(g)△H= xkJ/mo①右图是反应时CO和CH3 0H的浓度随时间的变化情况。从反应开始到平衡,用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=__    __。

②下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡

常数(K)

温度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中数据判断x                 0(填“<”、“<”填“=”)

③某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得

c(CO)=0.2mol/L,则CO的转化率为____。

(2)已知在常温常压下

①2CH3OH(1)+3O2(g)     2CO2(g)+4H2O(g)  △H=—1275.6kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)    2CO2(g)△H=—566.0kJ/mol

③H2O(g)     H2O(1)  △H=—44.0kJ/mol

请计算1mol甲醇不完全燃烧生成lmolCO和液态水放出的热量为____。

(3)利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置:

则该装置中b为____极;Cu极的电极反应式为____。

当铜片的质量变化为25.6g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为_     __L。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。

(1)工业上一般采用如下反应合成甲醇:

CO(g)+2H2(g)    CH2OH(g)△H= xkJ/mo①右图是反应时CO和CH3 0H的浓度随时间的变化情况。从反应开始到平衡,用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=__    __。

②下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡

常数(K)

温度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中数据判断x                0(填“<”、“<”填“=”)

③某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得

c(CO)=0.2mol/L,则CO的转化率为____。

(2)已知在常温常压下

①2CH3OH(1)+3O2(g)     2CO2(g)+4H2O(g)  △H=—1275.6kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)    2CO2(g)△H=—566.0kJ/mol

③H2O(g)     H2O(1) △H=—44.0kJ/mol

请计算1mol甲醇不完全燃烧生成lmolCO和液态水放出的热量为____。

(3)利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置:

则该装置中b为____极;Cu极的电极反应式为____。

当铜片的质量变化为25.6g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为_    __L。

 

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