[题目]将ag铁和氧化铁的混合物加入800mL0.1mol/L 的盐酸中充分反应后.盐酸全部消耗.放出标准状兄下气体0.224L.则下列判断中正确的是 ( )A. 原混合物中n (Fe) :n (Fe2O3) =2: 1 B. 向溶液中滴入KSCN 溶液.显血红色C. 无法计算出原混合物的质量 D. 此混合物中铁元素的质量分数为68.6% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】将ag铁和氧化铁的混合物加入800mL0.1mol/L 的盐酸中充分反应后，盐酸全部消耗，放出标准状兄下气体0.224L。则下列判断中正确的是 (　　)

A. 原混合物中n (Fe) :n (Fe2O3) =2: 1 B. 向溶液中滴入KSCN 溶液，显血红色

C. 无法计算出原混合物的质量 D. 此混合物中铁元素的质量分数为68.6%

【答案】A

【解析】因该混合物中只有铁和盐酸反应放出气体，则该气体一定是氢气。由于氧化性Fe3+>H+，所以当产生氢气时，Fe3+已经全部被还原为Fe2+，生成氢气的物质的量为：0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，HCl物质的量为0.8L×0.1mol/L=0.08mol，发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，消耗Fe为0.01mol，消耗HCl为0.01mol×2=0.02mol，故反应Fe+Fe2O3+6HCl=3FeCl2+3H2O，消耗HCl的物质的量为：0.08mol0.02mol=0.06mol，由方程式可知该反应中消耗Fe为0.06mol×=0.01mol，Fe2O3的物质的量=0.06mol×=0.01mol。由以上分析可知，A. 原混合物中n(Fe):n(Fe2O3)=(0.01mol+0.01mol):0.01mol=2:1，故A正确；B. 反应后得到的是FeCl2溶液，向溶液中滴入无色的KSCN溶液，不显血红色，故B错误；C. Fe、氧化铁的物质的量已经计算出，根据m=n×M可以计算混合物的质量，故C错误；D. 根据上述分析可知，原混合物中铁的物质的量是0.02mol，Fe2O3的物质的量是0.01mol，则此混合物中铁元素的质量分数为：×100%=82.4%，故D错误；答案选A。

练习册系列答案

初中毕业学业考试模拟试卷湖南教育出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A～G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：
（1）同物质的量的A、B、C、D燃烧，耗氧量最大的是（填对应字母）；同质量的A、B、C、D燃烧，耗氧量最大的是（填对应字母）；
（2）所有原子都在同一平面上的是（填对应字母）；
（3）能使酸性高锰酸钾褪色的是（填对应字母）；
（4）写出C发生聚合反应的化学方程式；
（5）写出实验室制取D的化学方程式；
（6）写出G和硝酸反应的化学方程式．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如表：
按下列合成步骤回答问题：

	苯	溴	溴苯
密度/gcm﹣3	0.88	3.10	1.50
沸点/°C	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了气体．继续滴加至液溴滴完．装置d的作用是
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是；
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是（填入正确选项前的字母）；
A.重结晶
B.过滤
C.蒸馏
D.萃取
（4）在该实验中，a的容积最适合的是（填入正确选项前的字母）．
A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL
（5）写出a中反应的主要有机化学方程式

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产．
（1）如采取以CO和H2为原料合成乙醇，化学反应方程式：2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H；若密闭容器中充有10molCO与20molH2 ，在催化剂作用下反应生成乙醇，CO的转化率（α）与温度、压强的关系如图1所示．
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=﹣566kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=﹣572kJmol﹣1
CH3CH2OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣1366kJmol﹣1
H2O（g）═H2O（l）△H4=﹣44kJmol﹣1
①△H=kJmol﹣1
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则从反应开始到达平衡状态所需的时间tAtC（填“＞”、“＜”或“﹦”）．
③若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数：K=；
④熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），是用煤气（CO+H2）格负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的．负极上CO反应的电极反应式为．
（2）工业上还可以采取以CO2和H2为原料合成乙醇，并且更被化学工作者推崇，但是在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常数．请推测化学工作者认可由CO2制取CH3CH2OH的优点主要是：．
（3）目前工业上也可以用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）．若将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如图2所示（实线）．
①请在图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线．
②仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是．
（4）将标准状况下4.48L CO2通入1L 0.3molL﹣1NaOH溶液中完全反应，所得溶液中微粒浓度关系正确的是 A．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）
B．c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H2CO3）+c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）
D．2c（Na+）=3c（HCO3﹣）+3c（CO32﹣）+3c（H2CO3）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各组物质中，能用高锰酸钾酸性溶液鉴别的是（）
A.乙烯、乙炔
B.1﹣己烯、甲苯
C.苯、正己烷
D.丙烷丙炔

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：
已知：
Ⅰ．RCOOR′+R″18OH RCO18OR”+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
Ⅱ．（R、R′代表烃基）
（1）①的反应类型是．
（2）②的化学方程式为．
（3）PMMA单体的官能团名称是、．
（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为．
（5）G的结构简式为．
（6）下列说法正确的是（填字母序号）． a．⑦为酯化反应
b．B和D互为同系物
c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高
d.1mol 与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4molNaOH
（7）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式．