Question

下列叙述中正确的是（　　）

A．同一主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，对应的熔、沸点一定越高

B．升高温度可加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，单位体积活化分子的数目增多，活化分子的百分数不变，使得有效碰撞次数增多

C．若R^2-离子和M⁺离子的电子层结构相同，则原子序数：R＞M

D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的pH：NaA＜NaB

Answer 1

分析：A．同主族元素的氢化物中，相对分子质量越大，对应的熔、沸点高，但含氢键的物质的更高；
B．升高温度，单位体积内活化分子的百分数增多；
C．R^2-离子和M⁺离子的电子层结构相同，则金属在下一周期，所以原子序数大；
D．酸性越弱，对应盐的水解程度越大．

解答：解：A．同主族元素的氢化物中，相对分子质量越大，对应的熔、沸点高，但HF、H₂O、NH₃中含氢键，它们的熔沸点在同一主族元素的气态氢化物中更高，故A错误；
B．升高温度，降低反应物分子的活化能，单位体积内活化分子的百分数增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快，故B错误；
C．R^2-离子和M⁺离子的电子层结构相同，则金属在下一周期，所以原子序数大，所以原子序数为R＜M，故C错误；
D．酸性越弱，对应盐的水解程度越大，则若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的pH：NaA＜NaB，故D正确；
故选D．

点评：本题为小综合，考查知识点较多，涉及位置、结构、性质的应用与影响反应速率的因素、盐类水解等知识，注重基础知识的考查和高考热点的考查，题目难度不大．