Question

【题目】某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验．
（1）实验I 制取氯酸钾和氯水利用如图所示的实验装置进行实验．
（i）盛放浓盐酸的实验仪器名称是 ．
（ii）A中发生反应的化学方程式是 ．
（iii）B中生成氯酸钾的离子反应方程式是
（iv）若对调B和C装置的位置，（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率，原因是 ．
（2）实验II 测定圆底烧瓶中反应残余液中盐酸的浓度
圆底烧瓶中所发生的反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
甲方案：采用酸碱中和滴定法测定．
乙方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积．
继而进行下列实验：
①进行甲方案实验：准确量取冷却后的残余清液，稀释一定的倍数后作为试样．
a．量取试样20.00ml，用0.10molL﹣1NaOH标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液24.00ml，则该次滴定所测的试样中盐酸浓度为；
b．重复滴定三次后获得实验结果．
②进行乙方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）
．
（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中，否则会造成实验结果偏低．
（ii）反应完毕，读取H2的体积，读数时应注意：a．冷却至室温b．c．视线与凹液面最低处相切．

Answer 1

【答案】
（1）分液漏斗；MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；3Cl2+6OH﹣ ClO3﹣+5Cl﹣+3H2O；能；水把Cl2中的HCl除去，减少KOH的损失，可提高KClO3的产率
（2）0.12mol?L﹣1；锌粒；残余清液；调整量气管与漏斗内液面相平
【解析】解：实验Ⅰ（1）盛放浓盐酸的装置为分液漏斗，所以答案是：分液漏斗；（2）装置A中浓盐酸和二氧化锰在加热条件反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，所以答案是：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）装置B中与KOH浓溶液在加热条件下发生反应的离子方程式为3Cl2+6OH﹣ ClO3﹣+5Cl﹣+3H2O，所以答案是：3Cl2+6OH﹣ ClO3﹣+5Cl﹣+3H2O；（4）若对调B和C装置的位置，混合气体的HCl会被吸收，避免HCl与KOH的中和反应，能提高氯酸钾的产率，所以答案是：能；水把Cl2中的HCl除去，减少KOH的损失，可提高KClO3的产率；实验Ⅱ中甲方案是利用酸碱中和原理测定装置A中剩余盐酸的物质的量浓度，而乙方案是根据剩余盐酸与Zn作用生成的氢气的体积，结合物质的量在化学方程式计算中的应用，计算盐酸的浓度，其实验的关键是要准确氢气的体积，并控制温度与室温相同；①量取试样20.00ml，用0.10molL﹣1NaOH标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液24.00ml，根据n（NaOH）=n（HCl）可知0.10molL﹣1×24.00ml×10﹣3L/mL=C（HCl）×20.00ml×10﹣3L/mL，解得C（HCl）=0.12molL﹣1 ， 所以答案是：0.12molL﹣1；②（i）使左侧的锌粉转移到右侧残余清液反应，避免残余清液中的盐酸与锌粉完全反应，造成测量结果偏低，所以答案是：锌粒；残余清液；（ii）读取氢气体积时首先需冷却至室温，然后要调整调整量气管与漏斗内液面相平，并确保视线与凹液面最低处相切，所以答案是：调整量气管与漏斗内液面相平．