Question

14．用铂电极电解某金属的氯化物（MCl₂）溶液，当阳极上收集到1.12LCl₂时（标准状况），阴极增重3.2g．下列有关叙述正确的是（　　）

• A． M的相对原子质量为32
• B． M的相对原子质量为64
• C． 电解过程中溶液的pH不发生变化
• D． 电路中通过0.05mol电子

Answer 1

分析 用铂电极电解某金属的氯化物（MCl₂）溶液，当阳极上收集到1.12LCl₂时（标准状况），n（Cl₂）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，阴极增重3.2g，
A．生成0.05mol氯气转移0.1mol电子，根据转移电子相等计算M的相对原子质量；
B．生成0.05mol氯气转移0.1mol电子，根据转移电子相等计算M的相对原子质量；
C．根据题干知，电解过程中放电物质是电解质，该氯化物是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性；
D．根据氯气和转移电子之间的关系式计算．

解答 解：用铂电极电解某金属的氯化物（MCl₂）溶液，当阳极上收集到1.12LCl₂时（标准状况），n（Cl₂）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，阴极增重3.2g，
A．生成0.05mol氯气转移物质的量=0.05mol×2=0.1mol，根据转移电子相等知，生成M的物质的量=$\frac{0.1mol}{2}$=0.05mol，根据转移电子相等得M摩尔质量=$\frac{3.2g}{0.05mol}$=64g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，所以M的相对原子质量是64，故A错误；
B．根据A知，M的相对原子质量是64，故B正确；
C．根据题干知，电解过程中放电物质是电解质，该氯化物是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，所以随着电解的进行，溶液的pH增大，故C错误；
D．根据氯气和转移电子之间的关系式得转移电子物质的量=0.05mol×2=0.1mol，故D错误；
故选B．

点评 本题考查电解原理，侧重考查分析计算能力，明确溶质的性质利用转移电子守恒解答即可，易错选项是C，题目难度不大．