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    下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是（　　）
    A．4s24p1B．3s23p2C．2s22p3D．2s23p4
    四种元素中C为N元素，D为O元素，位于同一周期，2s22p3中p轨道为半充满状态，难以失去电子，则第一电离能最大，所以第一电离能N大于O，B元素为Si，A为镓元素，由于AB分别在第四和第三周期，所以它们的第一电离能小于N元素，故第一电离能最大的是N；
    故选C．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列排列顺序正确的是（　　）
    A．粒子半径：Al＞Mg＞F-
    B．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
    C．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
    D．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在元素周期表中，最活泼的非金属元素是______，能稳定存在的最活泼的金属元素是______；最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸是______，对应此元素的含氧酸中氧化性最强的是______；在室温下为液态的金属单质是______，在室温下为液态的非金属单质是______；+2价的阳离子与氖原子具有相同电子层结构的元素是______，-2价阴离子与氩原子具有相同电子层结构的元素是______．（写相应的元素符号或化学式）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法，正确的是（　　）
    A．根据元素周期律，由HClO4可类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4
    B．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
    C．元素周期表有7个周期，8个主族
    D．ⅠA族的元素全部是金属元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    I．X、W、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是W的4倍，X、Y在周期表中相对位置如图．
    （1）X在周期表中的位置是______．
    （2）Z单质与石灰乳反应的化学方程式为______．
    （3）Y的气态氢化物通入FeCl3溶液中，有Y单质析出，该反应的离子方程式为______．
    （4）W-Y高能电池是一种新型电池，它以熔融的W、Y单质为两极，两极之间通过固体电解质传递W+离子．电池反应为16W（l）+nY8（l）
    放电
    充电
    8W2Yn（l）．
    放电时，W+离子向______极移动；正极的电极反应式为______．
    Ⅱ．在容积可变的密闭容器中充入A、B、C三种气体，发生反应xA+yB?zC，恒温下，通过压缩容器体积改变压强，分别测得A的平衡浓度如下表：
    实验序号①②③
    压强∕pa1×1052×1051×106
    C（A）mol?l0.080.160.88
    （5）根据①②数据分析得出：x+y______z（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （6）该温度下，当压强为1×106Pa时，此反应的平衡常数表达式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（　　）
    A．从上到下原子半径逐渐减小
    B．易形成-1价离子
    C．最高价氧化物的水化物显酸性
    D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述不正确的是（　　）
    A．原子半径：H＜Al＜Mg＜Na
    B．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3
    C．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强
    D．N、O、F元素非金属性依次增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （每空1分，共10分）根据已学知识，请你回答下列问题：
    （1）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号__________。
    （2）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为__________。
    （3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是_________。
    （4）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：        ，SO2的立体结构为：          。
    （5）周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为__________    。
    ( 6 ) 三氯化铁常温下为固体，熔点282°C，沸点315°，在300°C以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为________。
    ( 7 ) 某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素原子的电子排布式是__________。
    ( 8 )写出铬元素在周期表中的位置__________，它位于__________区。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    2013年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家，以表彰他们在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做的贡献。可以用量子化学计算小区间内（如光合作用叶绿体光反应时酶中、生物固氮时固氮酶中）的化学反应。
    （1）固氮酶有由铁蛋白和钼铁蛋白两种，它们不仅能够催化N2还原成NH3以外，还能将环境底物乙炔催化还原成乙烯，下列说法正确的有               （不定项选择）。
    a.C2H2、C2H4都是非极性分子
    b.碳负离子CH3－呈三角锥形
    c.NO+电子式为
    d.NH3沸点比N2高，主要是因为前者是极性分子
    （2）钒可合成电池电极也可人工合成的二价钒（V）固氮酶（结构如下图）。

    ①V2+基态时核外电子排布式为               。
    ②钒固氮酶钒的配位原子有                (写元素符号)。
    ③熔融空气电池钒硼晶体晶胞结构如下图所示，该晶胞中含有钒原子数目为               。

    （3）烟酰胺（结构式如图）可用于合成光合辅酶NADPH，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有               ，1mol该分子中含σ键数目为               。

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