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    下列有关说法正确的是：
    A．化学反应的本质是有新物质的生成
    B．元素性质的周期性变化是由核外电子排布的周期性变化引起的
    C．原电池是将化学能转化为电能的装置
    D．利用HCl和NaOH的反应可以设计成原电池
    BC
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在由铜锌组成的原电池（电解质是稀硫酸）中，有位同学在铜电极收集到了标准状况下22.4L的气体，
    (1) （1分）铜锌原电池的总反应的离子方程式为：________________________________________________________________________
    (2) （3分）铜电极产生标准状况下22.4L气体的过程中有多少克的锌溶解？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）用锌棒、石墨和CuCl2溶液组成的原电池，锌棒为_    __极，电极反应式为________  _，石墨为_  __极，电极反应式为______，原电池反应的离子方程式为___________  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （4分）由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，则：
    ①总电池反应的离子方程式为                               。
    ②有                     mol电子通过了电线？
    ③此时溶液中H+的物质的量浓度为            （不考虑溶液体积变化）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞溶液的表面皿中，
    如图所示，最先观察到酚酞变红的区域是
    A．I和IIIB．I和IV
    C．II和IIID．II和IV

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    控制适合的条件，将反应Fe2++Ag+Ag + Fe3+设计成如下图所示的原电池。下列判断错误的是
    A．反应开始时，电子从甲中石墨经导线流向乙中石墨
    B．电流计指针为零时，上述反应的正反应速率等于逆反应速率
    C．电流计读数为零后，在甲中加入FeCl3固体，乙中石墨电极反应为Ag - e- ="=" Ag+
    D．电流计读数为零后，在乙中加入硫化钠固体，电流计指针读数仍为零

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图为氢氧燃料电池构造示意图，其中A、B为气体进口，C1、C2均为石墨电极，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液，电极反应分别为：


    下列有关该燃料电池的叙述正确的是
    A．H2从B口进入电池
    B．该燃料电池的能量转化率可达100%
    C．每生成18g水，导线中电子转移2mol
    D．使用该燃料电池时，H+向C1电极移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一个化学电池的总反应方程式为：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，该化学电池的组成可能为                                               (   )
    A                 B                   C                   D
    正极            Cu                 Cu                 Zn                 Fe
    负极            Zn                 Zn                 Cu       Zn
    电解质溶液      H2SO4     CuSO4      ZnCl2        CuCl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是（   ）
    A．甲中负极反应式为：2H++2e－＝H2↑ B．乙中阳极反应式为：Ag＋＋e－="=" Ag
    C．丙中H+向碳棒方向移动D．丁中电解开始时阴极产生黄绿色气体

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