Question

7．在下列条件下，能大量共存的微粒组是（　　）

• A． c（H⁺）=1×10^-14mol/L的溶液：K⁺、Na⁺、AlO₂^-、S₂O₃^2-
• B． 溶液中含大量Al³⁺：HClO、HCO₃^-、ClO^-、CO₃^2-
• C． 能与Al反应生成H₂的溶液：NH₄⁺、Ca²⁺、NO₃^-、I^-
• D． 中性的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、SO₄^2-、AlO₂^-

Answer 1

分析 A．c（H⁺）=1×10^-14mol/L的溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应；
B．铝离子与碳酸氢根离子、次氯酸根离子、碳酸根离子发生双水解反应；
C．与铝反应生成氢气的溶液为酸性或碱性溶液，铵根离子、钙离子与氢氧根离子反应，酸性条件下硝酸根离子能够氧化碘离子；
D．碳酸根离子、偏铝酸根离子水解，溶液显示碱性，不可能为中性．

解答 解：A．c（H⁺）=1×10^-14mol/L的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，K⁺、Na⁺、AlO₂^-、S₂O₃^2-之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B．Al³⁺、HCO₃^-、ClO^-、CO₃^2-之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．能与Al反应生成H₂的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，NH₄⁺、Ca²⁺与氢氧根离子反应，酸性条件下NO₃^-、I^-离子之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．CO₃^2-、AlO₂^-发生水解反应，溶液显示碱性，不可能为中性溶液，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色离子的存在；是“可能”共存，还是“一定”共存．