Question

6．已知常温下，K_SP（AgCl）=1.8×10^-10 mol²•L^-2，K_SP（AgI）=8.3×10^-17mol²•L^-2，下列叙述中，正确的是（　　）

• A． 常温下，AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 K_SP 比在纯水中的 K_SP 小
• B． 向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色
• C． 向 AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 晶体，有 AgCl 析出且溶液中 c（Ag⁺）=c（Cl^-）
• D． 将 0.001 mol•L^-1 的 AgNO₃ 溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中，一定先产生 AgI 沉淀

Answer 1

分析 A．NaCl溶液抑制AgCl的溶解，但Ksp只与温度有关；
B．AgCl 的悬浊液中加入 KI 溶液，发生沉淀的转化；
C．AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 晶体，c（Cl^-）增大，溶解平衡逆向移动；
D．混合溶液中离子浓度未知，Qc＞Ksp时生成沉淀．

解答 解：A．常温下，AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 K_SP 与在纯水中的 K_SP 相同，故A错误；
B．AgCl 的悬浊液中加入 KI 溶液，发生沉淀的转化，生成AgI沉淀，则沉淀由白色转化为黄色，故B正确；
C．AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 晶体，c（Cl^-）增大，溶解平衡逆向移动，则AgCl 析出且溶液中 c（Ag⁺）减小，故C错误；
D．混合溶液中离子浓度未知，Qc＞Ksp时生成沉淀，不一定先生成AgI沉淀，故D错误；
故选B．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握溶解平衡移动、沉淀的生成及转化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意Ksp与温度有关，题目难度不大．