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    已知HF酸性强于CH3COOH，常温下有下列三种溶液。有关叙述不正确的是

    A．②、③混合后:C(H+）=C(F-)+C(CH3COO-)+ c(OH-)
    B．①、②等体积混合后：c(CH3COO-)>c(Na+)>C(H+)>c(OH-)
    C．中和相同体积的②、③，需消耗相同体积的①
    D．向②加入NaF固体，CH3C00H电离平衡正向移动

    C

    解析试题分析： A为电荷守恒式，正确；B、①、②等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，正确；C、因氢氟酸的酸性强于醋酸，所以pH相同的醋酸与氢氟酸，醋酸浓度大，消耗氢氧化钠溶液多，错误；D、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加入氟化钠固体，F-与H+结合生成弱电解质HF，醋酸电离平衡向右移动，正确。
    考点： 弱电解质电离平衡 离子浓度比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L—1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000 mol·L—1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是

    A．点a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH－)
    B．点b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
    C．点c所示溶液中：c(SO42-)+ c(H+)＝ c(NH3·H2O )+ c(OH－)
    D．点d所示溶液中：c(SO42-)＞c(NH3·H2O )＞c(OH－)＞c(NH4+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，实验室有0.01mol?L－1醋酸，下列叙述正确的是

    A．c (CH3COO－) + c (OH－)=" 0.01" mol?L－1
    B．与等体积pH = 12的氨水混合后所得溶液显碱性
    C．加入少量醋酸钠固体后所得溶液中c (CH3COO－)减小
    D．与等体积0.01 mol?L－1NaNO3溶液混合后有：c (NO3－) =" c" (CH3COO－)+c (CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    室温下，某浓度的醋酸溶液中n(CH3COO－)=0.01mol，下列叙述正确的是

    A．向该醋酸溶液中加入等体积等浓度的盐酸，抑制醋酸的电离，溶液中c(H+)增大
    B．若醋酸溶液体积为1L，则c(CH3COOH)=0.01mol/L
    C．与NaOH恰好中和时，溶液中c(Na+)＜c(CH3COO－)
    D．与等体积等浓度的醋酸钠溶液混合，溶液中c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO－)+ c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，对于1L0.005mol·L－1硫酸表述中正确的是

    A．由水电离出的c（H+）=1.0×10－12mol·L－1
    B．加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少
    C．2c（H+）= c（SO42－）+ c（OH－）
    D．滴加稀氨水使pH=7，则c（NH4+）=" 2" c（SO42－）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是 

    A．已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量烧碱溶液可使溶液中值增大。
    B．25℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2OH++OH-逆向移动，c(H+)降低
    C．取c(H+)="0.01" mol·L-1的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大
    D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    室温下，向amo1·L－1氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是

    A．溶液的pH减小
    B．增大
    C．水的电离程度先减小后增大
    D．不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法中错误的是

    A．0.5 L 2 mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋和Cl－总数小于4×6.02×1023个
    B．制成0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要标准状况下的氯化氢气体112 L
    C．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中移取出10 mL溶液，其浓度是1 mol·L－1
    D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL18.4 mol·L－1的硫酸的浓度不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
    （1）以下为铝材表面处理的一种方法：

    ① 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的          。
    a．NH3         b．CO2        c．NaOH      d．HNO3
    ②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为     。取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是         。
    （2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是               。
    （3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于         处。若X为锌，开关K置于          处。

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