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    15．现有三组分散系：①汽油和氯化钠溶液  ②酒精的水溶液  ③碘单质的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）
    A．分液、萃取、蒸馏B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、分液D．蒸馏、萃取、分液

    分析 ①汽油和氯化钠溶液，分层；
    ②酒精的水溶液互溶，但沸点不同；
    ③碘单质不易溶于水，易溶于有机溶剂．

    解答 解：①汽油和氯化钠溶液，分层，选择分液法分离；
    ②酒精的水溶液互溶，但沸点不同，选择蒸馏法分离；
    ③碘单质不易溶于水，易溶于有机溶剂，则加有机溶剂（苯或四氯化碳等）萃取分离，
    故选B．

    点评 本题考查混合物分离提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分离原理及应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某科学探究小组为探究电化学原理，设计了如图所示的装置进行探究实验．下列对实验中观察到的现象或有关结论错误的是（　　）
    A．a和b不连接时，铁片上有红色的铜析出，该装置不能形成原电池
    B．a和b用导线连接时铜片为负极，发生的反应为：Cu2++2e-═Cu
    C．无论a和b是否连接，铁片均会被氧化，溶液中均有Fe2+生成
    D．a和b用导线连接时，溶液中的Cu2+应向铜电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．请将下列物质O3、KOH、KI、O2、I2、H2O组成一个自发的氧化还原反应，并配平，用单线桥标明电子转移情况．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Al3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，某同学为了确认其成分，取溶液X进行连续实验，实验过程及产物如下：

    下列结论正确的是（　　）
    A．X中肯定存在Na+、NH4+、Fe2+、Al3+、SO42-
    B．气体F经催化氧化可直接生成气体D
    C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe（OH）3、沉淀I一定是Al（OH）3
    D．X中不能确定的离子是Al3+、Na+、K+和Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
    B．10 mol•L-1的浓氨水：Al3+、NH4+、NO3-、I-
    C．与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、HCO3-、NO3-
    D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．表是元素周期表的一部分．
    根据①～⑫元素在周期表中的位置，回答下列有关问题：（请用化学符号填写）
    IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧⑨
    4⑩⑪⑫
    （1）写出下列元素符号：①N，⑥Si．
    （2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．（用化学式填写）
    （3）在这些元素中单质的氧化性最强的是F2，还原性最强的是K．化学性质最不活泼的元素是Ar．（用化学式填写）
    （4）用电子式表示⑦和⑩形成化合物的过程：．
    （5）⑦和⑧分别形成的气态氢化物中相对不稳定的是H2S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．用相关知识解答：
    （1）基态氮原子的L层电子排布图为，与N3-互为等电子体的分子为N2O（写一种）；
    （2）一定压强，将HF和HCl混合气体降温时，首先液化的物质是HF；
    （3）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断是CrO2Cl2非极性（填“极性”或“非极性”）分子；
    （4）现有Ti3+的配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，该配合物的配体是H2O、Cl-，配位数是6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氮化铝（AlN）具有耐高温，广泛应用于集成电路生产领域，是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案．
    已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
    [方案1]
    取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持仪器已略去）．

    （1）图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液至不再产生气体．打开K1，通过氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置中．
    （3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
    [方案2]
    用如图装置测定m g样品中AlN的纯度（部分夹持装置已略去）．

    （4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是ac（填字母）．
    a．CCl4         b．H2O         c．d．NH4Cl溶液
    （5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数为$\frac{41V}{22400m}$×100%．
    [方案3]
    按以下步骤测定样品中AlN的纯度：

    （6）若步骤②通入少量CO2，则生成沉淀的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
    （7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．A、B、D、E、F五种元素的原子序数依次增大，除F为过渡元素外，其余四种均是短周期元素．已知：
    ①F的单质为生活中最常见的金属之一，原子最外层有2个电子；②E原子的价电子排布为msnmpn，B原
    子的核外L层电子数为奇数；③A、D原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：
    （1）F的稳定价态离子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d5；A、B、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序为Si＜C＜O＜N（用元素符号表示）．
    （2）对于B的简单氢化物，其中心原子的轨道杂化类型是sp3．分子的立体构型为
    三角锥型，该氢化物易溶于D的简单氢化物的主要原因是NH3与H2O分子间易形成氢键．
    （3）D原子分别与A、B原子形成的单键中，键的极性较强是C-O（用具体的化学键表示）．
    （4）如图所示的晶胞是由AD两元素组成的，下列有关该晶体的说法中正确的是c．
    a．该晶体的化学式为AD                b．该晶体中A、D原子间形成的是双键
    c．该晶体熔点可能比SiO2晶体高        d．该晶体可溶于水．

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