练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    按如下实验操作步骤制备Fe(OH)3胶体：

    (1)用烧杯取少量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾

    (2)向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液

    (3)继续煮沸至液体是透明的红褐色，即得到Fe(OH)3胶体．

    回答下列问题：

    (1)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：________；

    (2)某同学决定对制备的胶体进行提纯，他将进行的操作名称是？________；

    (3)若向Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸可能会出现的现象：________．

    答案：
    解析：

    　　(1)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl　(2分)

    　　(2)渗析　(1分)

    　　(3)首先产生红褐色沉淀，然后沉淀溶解形成黄色溶液　(2分)


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?武胜县一模）现有短周期元素组成的A、B、C、D、E五种物质，存在如下转化关系（部分产物已略去），其中E为黑色粉末，D为无色气体．

    （1）若B为含氯元素的钾盐，与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体，且1mol B转移5mol 电子，则B与浓盐酸反应的化学方程式为
    KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
    KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
    ． 生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为
    5：1
    5：1
    ；
    （2）将F从混合物中分离出来的实验操作步骤为
    溶解
    溶解
    、
    过滤
    过滤
    、
    蒸发
    蒸发
    ．由A制得2mol D时，转移电子数为
    4
    4
     mol
    （3）电解F的饱和水溶液得到碱溶液M，写出该反应的离子方程式；
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-
    ，若将浓度为 c mol?L-1 的M溶液与0.2mol?L-1 的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH=7．溶液中离子浓度的大小关系为
    c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
    c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
     （浓度用C表示）．
    （4）固体C与FeCl3溶液按物质的量为2：1反应的离子方程式
    2Na2O2+Fe3++2H2O=Fe（OH）3↓+4Na++O2↑+OH-
    2Na2O2+Fe3++2H2O=Fe（OH）3↓+4Na++O2↑+OH-
    ；
    将Fe（OH）3和NaOH与NaClO混合作用后，是制得緑色水处理剂（Na2FeO4）的一种方法，请完成下列方程式：
    2
    2
    Fe（OH）3+
    4
    4
    NaOH+
    3
    3
    NaClO=
    2
    2
    Na2FeO4+
    3
    3
    NaCl+
    5
    5
    H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫代硫酸钠（Na2S2O3）可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成．研究小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质．
    （1）他们提出如下猜想：猜想①：与BaCl2溶液反应有沉淀生成；猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应；猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化．
    他们提出上述猜想的依据是
     
    ．
    （2）对上述猜想②、③，他们设计实验方案，并进行实验．请在答题卡上按下表格式完成相关的实验操作步骤、预期现象．请限选实验仪器与试剂：试管、玻璃棒、滴管、pH试纸：3mol?L-1H2SO4、新制氯水、1mol?L-1 BaCl2 溶液、Na2S2O3溶液、蒸馏水．
    实验操作 实验现象或
    预期实验现象    		 现象解释
    （用离子方程式表示）    		 结论
    猜想② 操作一：
     
    		 溶液pH=8 / Na2S2O3溶液呈中性，能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似．
    操作二：
     
     
    		 S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
    猜想③ 操作三：
     
     
     
    （3）小组同学为确证经操作三后Na2S2O3被氧化，提出如下实验方案
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    现有短周期元素组成的A、B、C、D、E五种物质，存在如下转化关系（部分产物已略去），其中E为黑色粉末，D为无色气体．

    （1）若B为含氯元素的钾盐，与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体，且1mol B转移5mol 电子，则B与浓盐酸反应的化学方程式为______． 生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为______；
    （2）将F从混合物中分离出来的实验操作步骤为______、______、______．由A制得2mol D时，转移电子数为______ mol
    （3）电解F的饱和水溶液得到碱溶液M，写出该反应的离子方程式；______，若将浓度为 c mol?L-1 的M溶液与0.2mol?L-1 的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH=7．溶液中离子浓度的大小关系为______ （浓度用C表示）．
    （4）固体C与FeCl3溶液按物质的量为2：1反应的离子方程式______；
    将Fe（OH）3和NaOH与NaClO混合作用后，是制得緑色水处理剂（Na2FeO4）的一种方法，请完成下列方程式：
    ______Fe（OH）3+______NaOH+______NaClO=______Na2FeO4+______NaCl+______H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：天津期末题 题型：实验题

    某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示
    请按要求回答下列问题
    (1)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是_______。
    A. Na2SO3溶液与HNO3
    B. Na2SO3固体与浓硫酸
    C. 固体硫在纯氧中燃烧
    D. 高温煅烧硫铁矿
    (2)装置C的作用是____________。
    (3)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：加热浓缩、冷却结晶、________、洗涤、自然干燥。在这一系列操作中没有用到的仪器有（填序号）____。
    A.蒸发皿 B.分液漏斗 C.漏斗 D.玻璃棒 E.冷凝管
    (4)为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，在上图装置中通入过量的SO2后，取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去；
    方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；
    方案③：往第三份试液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。
    上述不合理的方案是____________，原因是__________________。
    (5)本实验中能表明SO2的还原性比I-的还原性强的现象是__________________，其反应的离子方程式为
    ______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式

    是                                                    

    实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲

    在实验室制备溴乙烷，其装置如右图，实验操作步骤如下：

    ① 检查装置的气密性；

    ② 在圆底烧瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研细的溴化钠

    粉末和几粒碎瓷片；

    ③小心加热，使其充分反应。

    请回答下列问题。

    (1)装置A的作用是                               。

    (2)反应时若温度过高，则有SO2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的电子式是              。

    (3)反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中

    的               (填字母)。

    a．稀氢氧化钠溶液            b．乙醇                c．四氯化碳

    该实验操作中所需的主要玻璃仪器是               (填仪器名称)。

    (4)要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再向有机物中加入无水CaCl2，然后进行的实验操作是              (填字母)。

    a．分液                      b．蒸馏                 c．萃取

    (5)为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是                                                  。

    通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后               (按实验的操作顺序选填下列序号)。

    A．加热       B．加入AgNO3溶液     C．加入稀HNO3酸化   D．加入NaOH溶液

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案