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    17．下列有关说法正确的是（　　）
    A．相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱
    B．常温常压下，足量的Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为2NA（NA为阿伏加德罗常数的值）
    C．卤族元素单质X2（X：代表F、Cl、Br、I）均可以与水反应生成HXO
    D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

    分析 A．在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；
    B．Cl2氧化性强，与Fe反应生成三价铁；
    C．F2氧化性很强，与水反应生成HF和O2；
    D．两性氧化物是指：既能与酸又能与碱反应，只生成盐和水的氧化物．

    解答 解：A．因为Fe3+与铜反应生成Cu2+，Cu2+与锌反应生成Zn2+，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱，故A正确；
    B．Cl2氧化性强，与Fe反应生成三价铁，所以足量的Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为3NA，故B错误；
    C．F2氧化性很强，与水反应生成HF和O2，故C错误；
    D．氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，不符合两性氧化物的定义，不是两性氧化物，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查氧化还原反应的判断及其两性氧化物的定义，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，答题注意把握物质的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    7．下列物质在光照条件下与氯气反应时，生成的二氯代物种类最多的是（　　）
    A．乙烷B．丙烷C．新戊烷D．异丁烷

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    8．如图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件未列出．已知D、L、M为气体单质，C、E、H为气体化合物，反应②、④、⑥是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法．

    请回答下列问题：
    （1）物质E的结构式为O=C=O；
    （2）属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是③⑧（填写编号）；
    （3）A由二种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A的化学式为CaCN2．
    （4）化工生产中的重要反应④的离子反应方程式为Cl2+Ca（OH）2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O；
    （5）检验集气瓶中气体是否为D单质的操作方法是将湿润的淀粉KI试纸贴在玻璃棒上，伸入集气瓶，试纸变蓝证明为氯气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．现有三组溶液：①汽油和氯化钠水溶液；②39%乙醇溶液；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是?????????????（　　）
    A．分液、萃取、蒸馏??????????B．萃取、蒸馏、分液
    C．分液、蒸馏、萃取?????????D．蒸馏、萃取、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．百服宁口服液为解热镇痛药，主要用于治疗头痛、发烧．其主要化学成分的结构简式如下，下列有关该有机物的叙述正确的是（　　）
    A．分子式为C8H10NO2
    B．该有机物属于α-氨基酸
    C．该有机物属于α-氨基酸的同分异构体有3种
    D．该有机物与FeCl3溶液发生显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．在容积为 4L 的刚性密闭容器中，进行可逆反应：X（g）+2Y（g）?3Z（g）并达到平衡．在此过程中以 Y 的浓度改变表示的反应速率 v 正、v 逆与时间 t 的关系如图所示，则以下信息正确的是（　　）
    A．反应起始时，X、Y、Z 三种物质同时存在
    B．t1 时刻，X、Y、Z 浓度不再发生变化，反应停止
    C．若该反应在更大的压强下进行，达平衡时，阴影部分面积不变
    D．若该反应在加入催化剂的条件下进行，达平衡时，阴影部分面积不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用NA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是（　　）
    A．1L 0.5 mol•L-1CuCl2溶液中含有Cu2+的个数为0.5NA
    B．18 g重水（D2O）所含的电子数为10NA
    C．25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
    D．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成56g N2时，转移的电子数目为3.75NA

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    6．300mL 2mol/L H2SO4 溶液与足量的锌反应，求①生成的气体在标准状况下的体积是多少？②如果反应后溶液体积不变，生成的ZnSO4的物质的量浓度为多少？

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    19．过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．实验室可用工业碳酸钙（含MgCO3、FeCO3等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：

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    （4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是
    第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应．
    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
    第三步：逐滴加入浓度为c mol•L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
    某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能偏高（填“不受影响”“偏低”或“偏高”），原因是在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高．

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