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    在Cu2S＋2Cu2O===6Cu＋SO2↑反应中，说法正确的是(　　)

    A．生成1 mol Cu，转移2 mol电子B．Cu是氧化产物
    C．氧化剂只有Cu2OD．Cu2S既是氧化剂，又是还原剂

    D

    解析

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．
    实验Ⅰ反应产物的定性探究
    按如图装置（固定装置已略去）进行实验
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    （1）F烧杯中的溶液是
     
    ．
    （2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是
     
    ．
    （3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是
     
    ．
    （4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是
     
    ．
    （5）为说明浓硫酸中的水会否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验．实验方案为
     
    ．
    实验Ⅱ反应产物的定量探究
    （6）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料．
    资料1：
    硫酸/mol?L-1 黑色物质出现的温度/℃ 黑色物质消失的温度/℃
    15 约150 约236
    16 约140 约250
    18 约120 不消失
    资料2：X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种．
    仅由上述资料可得出的正确结论是
     
    ．
    a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
    b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质
    c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15mol?L-1
    d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失
    （7）为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用b mol?L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液V mL．若反应消耗铜的质量为ag，则硫酸铜的产率为
     
    ．
    （已知：2Cu2++4I-=2CuI+I2，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河南省郑州市高三第三次测验预测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铜是一种与人类关系非常密切的有色金属。常温下，Cu2+在溶液中稳定， Cu+在酸性条件下易发生歧化反应：2Cu+=Cu2++Cu；大多数 +1价铜的化合物是难溶 物，如：Cu20、Cul、CuCl、CuH 等。

    （1）在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液，可能发生的反应有：

    2Cu2++4I-=2CuI↓（白色）+I2; 2Cu2++4I-+2Cl-=CuCl↓（白色）+I2

    已知：常温下Ksp(CuCl)=1.20×10-6(mol/L)2; Ksp(CuI)=5.06×10-12(mol/L)2。 由此推断上述反应生成主要沉淀物的化学式是______。

    （2）向CuH中加入过量稀HC1，有气体生成，该反应的离子方程式为______。

    （3）将 冰 铜（由Cu2S和FeS熔合成含Cu 18%—20%的一种物质）加入熔剂，在髙温下 吹入空气，冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O，生 成 的Cu2O与Cu2S反应生成粗铜。上述两个反应的化学方程式分别是______、______。

    （4）常温下，向0.20 mol • L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜 沉淀，当溶液的pH = 6时，c(Cu2+)=______mol.L‑1。[已知：Ksp(CuI)=2.2×10-20(mol/L)3]

    （5）将0.80    gCuSO4 • 5H2O样品加热分解，其脱水过程中固体质量随温度的变化如下图所示。

    请 确定110°C时固体物质的化学式____________。（要求写出推断过程）

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西师大附中、鹰潭一中高三理综联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。

    实验I反应产物的定性探究

    按下图装置（固定装置已略去）进行实验

    （1）A中反应的化学方程式为：                                        

    （2）F烧杯中的溶液通常是　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （3）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是　　　　　　

    （4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是　　 。

    （5）为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验。实验方案为           　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    实验Ⅱ　反应产物的定量探究

    （6）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。

    资料1：

    资料2:X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。

    仅由上述资料可得出的正确结论是　　　　　 。

    a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个

    b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质

    c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15 mol·L-1

    d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失

    （7）为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取该溶液25.00 mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用b mol·L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液V mL。若反应消耗铜的质量为ag，则硫酸铜的产率为　　　　　　　　　 。　         （已知：2Cu2++4I－＝2CuI+I2，2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在氧气存在下的酸性溶液中，能将黄铜矿（CuFeS2）氧化成硫酸盐．发生的反应为：
    4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
    （1）CuFeS2中Fe的化合价为+2，上述反应中被氧化的元素是______．
    （2）工业生产中利用上述反应后的溶液，按如下流程图1可制备胆矾（CuSO4?5H2O）：

    ①分析下列表格（其中KSP是相应金属氢氧化物的沉淀溶解平衡常数）：
    Ksp氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pH
    Fe3+2.6×10-391.93.2
    Cu2+2.2×10-204.76.7
    步骤一应调节溶液的pH范围是______．请运用沉淀溶解平衡的有关理论解释加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因______．
    ②步骤三中的具体操作方法是______．
    （3）有人提出可以利用图2的装置从溶液B中提炼金属铜．该过程中右边电极的反应式是______，总反应的方程式是______．
    （4）工业上冶炼铜的方法之一为：Cu2S（s）+2Cu2O（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H
    已知：①2Cu（s）+数学公式O2（g）=Cu2O（s）△H=-12kJ?mol-1
    ②2Cu（s）+S（s）=Cu2S（s）△H=-79.5kJ?mol-1
    ③S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8kJ?mol-1
    则该法冶炼铜的反应中△H=______．

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