Question

6．相同质量的SO₂和SO₃的物质的量之比为5：4，所含氧原子的物质的量之比为5：6，若欲使SO₂和SO₃中氧元素的质量相等，则SO₂和SO₃的质量之比为6：5．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$可知，质量相等时物质的量与摩尔质量成反比；根据二者的物质的量之比及含有氧原子数目计算出所含氧原子的物质的量之比；氧元素的质量相等时，则氧原子的物质的量相等，结合二者组成计算出其物质的量之比，再计算出其质量之比．

解答 解：相同质量的SO₂和SO₃的物质的量之比与其摩尔质量成反比，则二者的物质的量之比为：80g/mol：64g/mol=5：4，所含氧原子的物质的量之比为：（5×2）：（4×3）=5：6；
欲使SO₂和SO₃中氧元素的质量相等，则二者分子中含有的氧元素的物质的量一定相等，则SO₂和SO₃的物质的量之比为：$\frac{1}{2}$：$\frac{1}{3}$=3：2，二者的质量之比=（3×64）：（2×80）=6：5，
故答案为：5：4；5：6；6：5．

点评 本题考查物质的量的计算，题目难度中等，明确物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数等之间的关系为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．