某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性.设计了如下装置: (1)实验室常用装置E制各Cl2.写出该反应的离子方程式指出该反应中浓盐酸所表现出的性质 (2)反应开始后.发现B.D两个容器中的品红溶液都褪色.停止通气后.给B.D两个容器加热.两个容器中的现象分别为:B D (3)装置C的作用是 (4)该实验小组的甲.乙两位同学利用上述两� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（共14分）某中学化学实验小组为了证明和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下装置：

（1）实验室常用装置E制各Cl₂，写出该反应的离子方程式__________________________指出该反应中浓盐酸所表现出的性质

（2）反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个容器加热，两个容器中的现象分别为：B D

（3）装置C的作用是

（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：

通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。

①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：。（用离子方程式进行说明）

②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？

【答案】

（1）MnO₂+4H⁺+2Cl^- Mn²⁺+Cl₂↑+ 2H₂O 还原性

（2）B：溶液恢复红色 D：溶液不恢复红色

（3）吸收SO₂和Cl₂，防止污染空气

（4）①SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-

②控制两种气体通入的量，使其物质的量不相等（或使其比例不等于1:1）

【解析】

试题分析：（2）SO₂使品红褪色，生成不稳定的无色物质，可以看作是一个化合反应。该生成的无色物质不很稳定，受热又能分解放出SO2，而恢复原来的红色。氯气使品红褪色是氧化性漂白，不可还原，无法恢复。

考点：化学方程式的书写；实验探究

点评：本题主要考查了二氧化硫的制备以及其相关性质的综合实验，解题过程中，应围绕课本基本知识，如“二氧化硫使品红溶液褪色”、“二氧化硫与氯气反应生成氯化氢和硫酸”等基础知识。同时，对于实验的设计，尤其是多因素影响的实验，应考虑“控制变量法”。

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（2）若用装置②制取并收集干燥的NH₃，收集装置应选择         (填装置序号)．
（3）在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1—10nm之间）。
①向浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是           ，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式               ；
②在浓CaCl₂溶液和NH₃用量正确的情况下，CO₂不足或过量都会导致纳米级碳酸钙产量下降，若CO₂过量溶液中大量存在的离子有（不考虑弱电解质的电离和盐类水解产生的少量离子）_____________________________。

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（1）实验室常用装置E制各Cl₂，写出该反应的离子方程式__________________________指出该反应中浓盐酸所表现出的性质
（2）反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个容器加热，两个容器中的现象分别为：B      D
（3）装置C的作用是
（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：

通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。
试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：                  。（用离子方程式进行说明）
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？

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（1）实验室常用装置E制各Cl₂，写出该反应的离子方程式__________________________指出该反应中浓盐酸所表现出的性质
（2）反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个容器加热，两个容器中的现象分别为：B      D
（3）装置C的作用是
（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：

通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：                  。（用离子方程式进行说明）
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？