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【题目】碘可用作心脏起搏器电源——锂碘电池的材料。该电池反应为:2Li+I2=2LiI,下列说法正确的是(

A.Li做负极,被还原B.I2做正极,被氧化

C.H2O作电解质D.电子由Li电极流出

【答案】D

【解析】

根据总反应可知,Li失去电子生成Li+,发生氧化反应,I2得到电子生成I-,发生还原反应,据此判断。

Li失去电子生成Li+,发生氧化反应,说明Li作负极,被氧化,I2得到电子生成I-,发生还原反应,说明I2作正极,被还原,电子从负极流向正极,即从Li流出,Li可与水反应,因此电解质不是水;

答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】白磷、红磷是磷的两种同素异形体,在空气中燃烧得到磷的氧化物,空气不足时生成P4O6,空气充足时生成P4O10

(1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为

P4(s,白磷)+5O2(g)===P4O10(s) ΔH1=-2 983.2 kJ·mol-1

P(s,红磷)+O2(g)===P4O10(s) ΔH2=-738.5 kJ·mol-1

则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为

(2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s,白磷)+3O2(g)===P4O6(s) ΔH=-1638 kJ·mol-1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况),控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为 ,反应过程中放出的热量为

(3)已知白磷和PCl3的分子结构如图,现提供以下化学键的键能(kJ·mol-1):P—P 198,Cl—Cl 243,P—Cl 331。

则反应P4(s,白磷)+6Cl2(g)===4PCl3(s)的反应热ΔH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】100℃时,盐酸与氨水混合,所得溶液pH=7,则此溶液中的关系正确的是(

A.c(NH4+)=c(Cl)B.c(NH4+)<c(Cl)C.c(NH4+)>c(Cl)D.无法判断

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )

选项

a

b

c

A

Al

AlCl3

Al(OH)3

B

CO2

Na2CO3

NaHCO3

C

Si

SiO2

H2SiO3

D

S

SO3

H2SO4

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用电解法电解熔融的化合物制备金属,其中化合物选用不正确的是(

A.氯化镁B.氯化钠C.氯化钾D.氯化铝

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,测定混合后溶液pH随混合前溶液中c(SO32-)/c(Fe3+)变化的曲线如图所示。实验发现:

i. a点溶液透明澄清,向其中滴加NaOH溶液后,立即产生灰白色沉淀,滴入KSCN溶液显红色;

ii. c点和d点溶液中产生红褐色沉淀,无气体逸出。取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象,滴加KSCN溶液显红色。下列分析合理的是

A. a点溶液中滴加BaCl2溶液,无明显现象

B. b点较a点溶液pH升高的主要原因:2Fe3+ + SO32- + H2O === 2Fe2+ + SO42- + 2H+

C. c点溶液中发生的主要反应:2Fe3+ + 3SO32- + 6H2O2Fe(OH)3↓+ 3H2SO3

D. d点上层清液中滴加KSCN溶液,溶液变红;再滴加NaOH溶液,红色加深

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】能证明硫元素的非金属性弱于氯元素的事实是(

A. 通常情况下硫为浅黄色固体,而氯气为黄绿色的气体

B. 硫不溶于水而氯气溶于水

C. 跟金属或氢气反应时,硫被还原为价,而氯被还原为

D. CuFe反应时,金属被硫氧化成低价态,而被氯气氧化成高价态

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。设X的原子序数为a,则下列说法不正确的是( )

A. Y的原子序数可能为a-17 B. Z的原子序数可能为a+31

C. X、Y、Z可能为短周期元素 D. Y与Z的原子序数之和可能为2a

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应A+BC H 0,分两步进行 A+BX H0 XC H0 。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是

A. B.

C. D.

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