Question

某学校化学兴趣小组想利用元素周期表中第三周期的某些元素探究元素的金属性和非金属性随原子序数变化的规律。该兴趣小组选择的实验仪器和试剂：烧杯、试管、酒精灯、蒸馏水、稀盐酸、酚酞溶液等。
(1)根据上述实验仪器和试剂，该兴趣小组要进行实验探究的元素是____________。
(2)在探究上述元素的单质与水反应时，为了保证实验的安全性，应该在________（填“试管”或“烧杯”）中进行反应，为了切实保证不出危险，还需进行的操作有________________。
(3)在水中滴入1 mL酚酞试剂，但实验时（包括实验后），发现只有钠与水反应的溶液显红色，于是有位 同学得出结论：钠、镁、铝中只有钠能与水反应。你觉得这个结论_________（填“正确”或“不正确”），如果不正确，请你还利用水这种“试剂”来设计实验探究镁与铝的金属性强弱。你的实验设计是__________________。并预测实验现象________________________。
(4)小组中的另外一位同学设计实验用酸来探究这些金属的金属性，但老师删掉了该同学设计的酸与钠反 应的实验，你觉得老师这样做的目的是__________________。该同学在两支试管中各加入2 mL 稀盐酸，然后在其中一支试管中加入2片镁片，另外一支试管中加入2片铝片，反应开始的时候现象是__________________。不过该同学操作时在第二支试管中加入了两块质量较大的铝条，他观察到随着反应的进行，铝与酸的反应越来越快，直至最后反应几乎呈沸腾状态，请你推测铝与盐酸产生这种现象的原因是_________________________。
(5)最后该小组得出实验结论：______________________。

Answer 1

(1)钠、镁、铝
(2)烧杯；在烧杯上放一块玻璃片
(3)不正确；在两支试管中分别加入2 mL蒸馏水，再在其中分别滴入2~3滴酚酞试剂，然后在一支试管中加入2片镁片，另外一支试管中加入2片铝片，最后用酒精灯加热，观察试管内溶液颜色的变化；镁片在热水中有气泡产生，水溶液变为浅红色
(4)因为钠与酸反应非常剧烈，防止发生爆炸事故；镁与盐酸反应剧烈，而铝与盐酸能够反应；该反应是放热反应，随着反应的进行，反应液的温度升高，反应速率变快
(5)随着原子序数的递增，钠、镁、铝的金属性逐渐减弱，故同周期元素随着元素序数的递增，元素的金属性逐渐减弱（或非金属性逐渐增强）