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    以铁为阳极，以铜为阴极，以足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2mol Fe(OH)3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为（　）

    A．2mol　　　　　　　　　　　　　　   B．3mol

    C．4mol　　　　　　　　　　　　　　   D．6mol

     

    答案：B
    提示：

    		根据题意可知，共有6mol电子转移，需要消耗3mol氧原子，即消耗3mol水。

     


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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题冲刺第8讲 电化学基础练习卷（解析版） 题型：填空题

    （1）如图1是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。

    回答下列问题：

    ①写出A极发生的电极反应式______________________________________。

    ②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应与________极相连(填“C”或“D”)。

    ③当消耗标准状况下2.24 L CO时，C电极的质量变化为________。

    （2）工业上，可用铁作阳极，电解KOH溶液制备K2FeO4。

    ①电解过程中，OH－向________(填“阴”或“阳”)极移动，阳极的电极反应式为____________________________。

    ②若阳极有28 g Fe溶解，则阴极析出的气体在标准状况下的体积为________L。

     

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