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【题目】肉桂皮是肉桂树的树皮,常被用作药物和食用香料,有效成分为肉桂醛。从肉桂皮中提取肉桂醛的主要流程如下:

下列说法不正确的是

A.肉桂醛可用作食品添加剂且不应过量

B.肉桂醛可溶于乙醇

C.红外光谱可检测出肉桂醛分子中含有碳碳双键和醛基

D.肉桂醛长期置于空气中容易发生还原反应

【答案】D

【解析】

根据有机物的结构简式可判断有机物的结构及所含官能团,肉桂醛含碳碳双键和醛基,可以发生相应的反应,据此解答。

A.肉桂皮的有效成分为肉桂醛,常被用作药物和食用香料,但不应过量,故A正确;

B.肉桂醛、乙醇均是有机物,二者相似相溶,故B正确;

C.红外光谱可检测出物质所含官能团和化学键,故红外光谱可检测出肉桂醛分子中含有碳碳双键和醛基,C正确;

D.肉桂醛含有碳碳双键,属于不饱和烃,长期置于空气中容易发生氧化反应,故D错误;

答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按要求回答下列问题

(1)利用某分子筛作催化剂,NH3可脱除工厂废气中的NONO2,反应机理如下图所示。A包含物质为H2O___________(填化学式)

(2)已知:4NH3(g)+6NO(g) =5N2(g)+6H2O(g) H1=a kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) H2=b kJ/mol

H2O(l)=H2O(g) H3=+c kJ/mol

则反应4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)H=___________ kJ/mol

(3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN的反应为:CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g ) H>0

①其他条件一定,达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图甲所示。则X可以是___________(填字母序号)

a.温度 b.压强 c.催化剂 d

②在一定温度下,向2L密闭容器中加入 n mol CH42 moI NH3,平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图乙所示。

a点时,CH4的转化率为___________%;平衡常数:K(a)_____K(b)(“>”“=”“<”)

(4)肌肉中的肌红蛋白(Mb)O2结合生成MbO2,其反应原理可表示为: Mb(ag)+O2(g)MbO2(aq),该反应的平衡常数可表示为:。在37℃条件下达到平衡时,测得肌红蛋白的结合度(a)P(O2)的关系如图丙所示[]。研究表明正反应速率ν=k·c(Mb) · P(O2),逆反应速率ν=k·c(MbO2)(其中kk分别表示正反应和逆反应的速率常数)

①试写出平衡常数K与速率常数kk之间的关系式为K=___________(用含有kk的式子表示)

②试求出图丙中c点时,上述反应的平衡常数K=___________kPa1。已知k=60s1,则速率常数k=___________s1·kPa1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】目前的锂离子电池的正极材料多是LiCoO2LiMn2O4LiFePO4和双离子传递型聚合物等。改良正极材料的性能是锂离子电池领域的重点方向,如用碳包覆LiFePO4和向其中掺杂金属银等。下列过程是制备该正极材料的流程图:

回答下列问题:

(1)LiFePO4中铁元素的化合价为_____价。已知原料是Li2CO3FeC2O4·2H2ONH4H2PO4C6H12O6的混合物,其中LiFeP三种元素的物质的量比为111C6H12O6的用量占原料总质量的5%。若原料的质量为1000 g,则需要称取NH4H2PO4的质量为_______(保留两位小数)

(2)将原料先行研磨4 h目的是_________。为了更快得到前驱体粉末,除了保持温度在50℃外,还应进行的常见操作方法是_________

(3)两次焙烧均需要在高纯氮气环境下进行,原因是________。葡萄糖分解产生的碳除了提供还原性环境,提高产物纯度,而且可以阻止晶粒的聚集长大,控制颗粒形状,提高LiFePO4的电导率。则葡萄糖分解的化学反应方程式(分解过程中只有C一种单质生成)________600℃加热时硝酸银发生分解生成红棕色气体和3种常见单质(其中两种气体单质物质的量比为27),则分解时的化学反应方程式为_______

(4)如图所示是用LiFePO4/Ag/C作正极材料制成的纽扣锂离子电池组装示意图。充电时,其正、负极材料所发生反应的电极方程式分别是____________(锂离子电池是靠xLi在两极的嵌入和嵌出进行工作)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】石油加氢精制和天然气净化等过程产生有毒的H2S,直接排放会污染空气。

(1)工业上用克劳斯工艺处理含H2S的尾气获得硫黄,流程如下:

①反应炉中的反应:2H2S(g)+3O2(g) =2SO2(g)+2H2O(g) H-1035.6 kJ·mol1

催化转化器中的反应:2H2S(g)+SO2(g) = 3S(g)+2H2O(g) H-92.8 kJ·mol1

克劳斯工艺中获得气态硫黄的总反应的热化学方程式:______

②为了提高H2S转化为S的比例,理论上应控制反应炉中H2S的转化率为______

(2)科研工作者利用微波法处理尾气中的H2S并回收H2S,反应为:H2S H2+S,一定条件下,H2S的转化率随温度变化的曲线如图。

H2S分解生成H2S的反应为______反应(填“吸热”或“放热”)

②微波的作用是______

(3)某科研小组将微电池技术用于去除天然气中的H2S,装置示意图如下,主要反应:2Fe+2H2S+O2= 2FeS+2H2O(FeS难溶于水),室温时,pH=7的条件下,研究反应时间对H2S的去除率的影响。

①装置中微电池负极的电极反应式:______

②一段时间后,单位时间内H2S的去除率降低,可能的原因是______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向一个铝制易拉罐充满后,再往罐内注入足量的溶液,立即用胶布严封罐口,不多会儿就会听到罐内咔、咔作响,发现易拉罐变瘪,再过一会儿易拉罐又鼓涨起来,解释上述变化的实验现象.

1)易拉罐开始变瘪的原因是___________,其离子方程式(或化学方程式)为___________.

2)易拉罐后来又鼓涨起来的原因是_____________,其离子方程式(或化学方程式)为_______.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】10 mL充满NO2O2的混合气体的试管,倒置在水槽中,反应停止后试管内剩余2 mL的无色气体,求原混合气体中NO2O2各多少毫升____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏伽德罗常数的数值,下列叙述正确的是

A. 78g苯中含有的碳碳双键的数目为3NA

B. 16gCu2SCuO组成的混合物中含有的阳离子数为0.2NA

C. 1mol H2 1 mol I2充入一密闭容器中充分反应后,转移的电子书为2NA

D. 1 mol Fe 与足量的浓硫酸共热反应,生成SO2的分子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列溶液中浓度关系正确的是

A.小苏打溶液中:c(Na)c(H)c()c()c(OH)

B.CH3COONa溶液中:c(CH3COO) > c(Na) > c(OH) > c(H)

C.0.1 mol/LNaHA溶液,其pH4,则c(HA)>c(H)>c(H2A)>c(A2)

D.物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2,溶液呈碱性。根据这一物理化学特点,科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此方法的原理如图所示,反应的总方程式为:2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag,下列有关说法正确的

A.Cu为正极,Ag2O为负极

B.电池工作时,OH向正极移动

C.正极的电极反应为:2Cu+2OH—2e=Cu2O+H2O

D.外电路中每通过2mol电子,正极质量减少16g

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