[题目]已知断裂1molC﹣H键.要吸收热量414.4kJ,断裂1mol C﹣C键.要吸收热量347.4kJ,生成1mol C═C键.会放出热量615.3kJ,生成1mol H﹣H键.会放出热量435.3kJ.某有机物分解的反应可表示为: 若在反应中消耗了1mol乙烷.则有关该反应的说法正确的是( )A.该反应放出251.2 kJ的热量B.该反应吸收题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知断裂1molC﹣H键，要吸收热量414.4kJ；断裂1mol C﹣C键，要吸收热量347.4kJ；生成1mol C═C键，会放出热量615.3kJ；生成1mol H﹣H键，会放出热量435.3kJ，某有机物分解的反应可表示为：
若在反应中消耗了1mol乙烷（反应物），则有关该反应的说法正确的是（）
A.该反应放出251.2 kJ的热量
B.该反应吸收251.2 kJ的热量
C.该反应放出125.6 kJ的热量
D.该反应吸收125.6 kJ的热量

【答案】D
【解析】解：1mol乙烷含有1molC﹣C键，6molC﹣H键，生成的乙烯含1molC=C键1molH﹣H键和4molC﹣H键，△H=347.4KJ+6×414.4KJ﹣4×414.4KJ﹣615.3KJ﹣435.3KJ=+125.6KJ，所以该反应吸收125.6KJ的热量，故选：D．
△H=反应物键能和﹣生成物键能和，据此解答．

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②下列情况不是处于平衡状态的是：
a．混合气体的密度保持不变；b．混合气体的颜色不再变化； c．气压恒定时．
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已知KSP（CaF2）=1.11×10﹣10 ， KSP（MgF2）=7.40×10﹣11 ，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中 = ．
（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+ ，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．现用图2装置模拟上述过程，则：Co2+在阳极的电极反应式为：；
除去甲醇的离子方程式为．

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A. 该反应是吸热反应

B. 反应速率最大的时间段是在t1~t2

C. 四个时间段内生成C的量最多的是t1~t2

D. 反应速率后来减慢主要是受反应物浓度变化的影响

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【题目】H2O2是常用的绿色氧化剂，H2S是还原剂，但H2S会对环境和人体健康带来极大危害。

I.H2S的除去，生物脱H2S的原理为:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4、4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O。

(1)硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是_____。

(2)由图甲和图乙判断他用硫杆菌的最佳条件为_______。在最佳条件下，该反应的加热方式为_________，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是__________。

II.为研究硫酸饮的量对过氧化氢分解速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的溶液分别加入A、B、C、D四个反应瓶中，收集产生的气体，在关数据如下:

实验溶液	A/mL	B/mL	C/mL	D/mL
0.4mol/LFe2(SO4)3溶液	0	1.0	2.0	V1
30%H2O2溶液	V2	20.0	20.0	20.0
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(1)实验过程中需记录的数据是___________。

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【题目】可逆反应：2NO2 2NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（） ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
A.①④⑥⑦
B.②③⑤⑦
C.①③④⑤
D.全部

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