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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.电解法精炼铜时应将粗铜板作阳极

    B.100℃时，纯水的pH约为6，此时纯水呈酸性

    C.电镀时应将待镀物品（镀件）与直流电源的正极相连

    D.在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的正极相连

    【答案】A

    【解析】

    A．电解精炼铜时粗铜中的铜以及某些杂质在阳极被氧化，铜离子在阴极被还原生成精铜，故A正确；

    B．纯水中氢离子浓度与氢氧根浓度始终相等，任何温度下都显中性，故B错误；

    C．电解池中与电源正极相连的一极为阳极，阳极发生氧化反应，镀件若与电源正极相连会被氧化，所以应与电源负极相连，故C错误；

    D．在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁作阴极，与直流电源的负极相连，故D错误；

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法错误的是( )

    A. H2O2、Na2O2都属于过氧化物、都存在非极性共价键

    B. H2O2做漂白剂是利用其强氧化性，漂白原理与HClO类似但与SO2不同

    C. 双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂

    D. H2O2既有氧化性又有还原性，1molH2O2在参加反应时一定转移2mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是

    A. 通过植树造林，可吸收二氧化碳，降低温室效应

    B. 应用高纯度单质硅制成光导纤维，提高信息传输速度

    C. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体

    D. 开发二氧化碳制成的全降解塑料，缓解日益严重的“白色污染”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美国宇航局“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本的分析发现，火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐，可创造不利于任何潜在生命的恶劣环境。则下列说法错误的是(　　)。

    A. 含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的氧化性有关

    B. 当元素处于最高价态时一定具有强氧化性

    C. 可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤

    D. 一定条件下高氯酸盐能与浓盐酸反应生成氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO、NO2是常见的氧化物。用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。

    已知：2NO(g)＝N2(g)+O2(g) △H＝-180.5kJ·mol-1

    2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) △H＝+571.6kJ·mol-1

    则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高

    B. 冰融化时，分子中H—O键发生断裂

    C. 由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高

    D. 在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是。

    A. 加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3＋

    B. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体剩余，加入KCSN溶液可能变成血红色

    C. 常温下锌与浓硫酸不反应，与稀硫酸反应生成氢气

    D. 加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取CO2气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO2气体。由此得出的合理结论是

    A. 能发生反应的物质之间是否发生反应，与反应条件有关

    B. 反应物之间接触面积越小，越有利于反应的进行

    C. 块状大理石与大理石粉末的化学性质不同

    D. 块状大理石与大理石粉末中各元素原子间的结合状况不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某班同学用如下实验探究 Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：

    （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 100mL 0.1mol/L 的溶液．配制过 程中所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、________________、____________________ ，配制氯化亚 铁溶液时所用溶剂需除去溶解其中的氧，除去水中氧的简单操作为__________，用饱和氯 化铁溶液制备 Fe(OH)3 胶体的离子方程式为________________________________________________。

    （2）甲组同学取 2mL FeCl2 溶液，先加入 1 滴 KSCN 溶液，无现象，再加入几滴氯水， 溶液变 红，说明 Cl2 可将 Fe2＋氧化。FeCl2 溶液与氯水反应的离子方程式为_____。

    （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2mLFeCl2 溶液中先加入 0.5mL 煤 油，再于液面下依次加入 l 滴 KSCN 溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是_____。

    （4）丙组同学取 10 mL 0.1mol/LKI 溶液，加入 6mL 0.1mol/LFeCl3 溶液混合。分别取

    2mL 此溶 液于 3 支试管中进行如下实验：

    ① 第一支试管中加入 1mLCCl4 充分振荡、静置，CCl4 层呈紫色 ；在水层中加入硝酸酸化 的硝酸银溶液，有黄色沉淀生成；

    ② 第二只试管中加入 1 滴铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀；

    ③ 第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红。 实验②的离子方程式为_____________; 实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有_____（填离子符号），由此可以证 明该氧化还原反应为_____。

    （5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发 生反应的离子方程式为_____；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_____；生成沉淀的原因是_____（用平衡移动原理解释）。

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