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    38Sr（锶）与37Rb（铷）是同周期的相邻元素，下列有关锶的说法错误的是（　　）
    A、38Sr是第3周期ⅡA族元素
    B、Sr的离子半径比Ar的原子半径大
    C、Sr的碳酸盐受热会分解
    D、Sr的氧化物对应水化物碱性比Rb的氧化物对应水化物碱性弱
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：38Sr（锶）与37Rb（铷）是同周期的相邻元素，Rb为第五周期第ⅠA族元素，同周期原子序数大的金属性弱，Sr为ⅡA族元素，结合Ca的化合物的性质解答．
    解答： 解：A．Rb为第五周期第ⅠA族元素，二者相邻，则38Sr是第5周期ⅡA族元素，故A错误；
    B．电子层越多，半径越大，则Sr的离子半径比Ar的原子半径大，故B正确；
    C．碳酸钙受热分解，Ca与Sr同主族，则Sr的碳酸盐受热会分解，故C正确；
    D．金属性Rb＞Sr，则Sr的氧化物对应水化物碱性比Rb的氧化物对应水化物碱性弱，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素周期律为解答的关键，注意同主族元素的化合物性质相似，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在25℃、1.013╳105Pa下，1molCH4充分燃烧（生成CO2和液态水）放出的热量为890kJ；使1kg水的温度升高1℃需热量4.18kJ．试计算：
    ①1m3（标准状况）CH4在25℃、1.013╳105Pa条件下充分燃烧（生成CO2和液态水），释放出的热能是
     
    kJ？
    ②若用1m3（标准状况）CH4在25℃、1.013╳105Pa条件下充分燃烧（生成CO2和液态水）所释放出的热能加热500kg水，若热量损失20%，可使这些水温升高约
     
    ℃？（取整数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有一个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
    （1）b、c、d中第一电离能最大的是
     
    （填元素符号），e的价层电子轨道示意图为
     
    ．
    （2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为
     
    ；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是
     
    （填化学式，写出两种）．
    （3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是
     
    ；酸根呈三角锥结构的酸是
     
    ．（填化学式）
    （4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为
     
    ．
    （5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）．该化合物中，阴离子为
     
    ，阳离子中存在的化学键类型有
     
    ；该化合物加热时首先失去的组分是
     
    ，判断理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的CH4燃烧后得到的产物是CO、CO2、H2O（g），此混合物的质量为49.6g，当其缓缓通过足量的无水CaCl2时气体质量减少25.2g，则混合气体中CO的质量为（　　）
    A、24.4g
    B、13.2g
    C、12.5g
    D、11.2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，在0.2mol?L-1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol?L-1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（　　）
    A、a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-?Al（OH）3
    B、a-b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变
    C、b-c段，加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀
    D、d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两种金属粉末的混合物52g，溶于足量的稀H2SO4中，生成标准状况下的氢气22.4L，则这种混合物不可能是（　　）
    A、Na和KB、Mg和Al
    C、Cu和AlD、Al和Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）
    选项规律结论
    A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸
    B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
    C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3
    D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、三个美国科学家因给复杂化学体系设计了多尺度模型而共享了2013年诺贝尔化学奖
    B、已知PM2.5是指大气中直径≤2.5×10-6m的颗粒物，则受PM2.5污染的大气不一定能产生丁达尔现象
    C、借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些非金属元素
    D、并不是所有金属元素都可以用焰色反应来确定其存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素R的气态氢化物化学式为H2R，其最高价氧化物含氧60%，R所含的质子数与中子数相等，
    （1）R在元素周期表中位于第
     
    周期，第
     
    族；
    （2）已知17g H2R与500mL NaOH溶液恰好完全反应，求NaOH溶液的物质的量浓度．

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