铬是人体必需的微量元素,铬元素形成的化合物很多,常见的有Cr2O3、(NH4)2Cr2O7、[Cr(CH3COO)2]2•2H2O等,请回答下列问题:
(1)铬熔点较高,一般应用铝热反应制备铬单质。写出利用Cr2O3制备单质铬的化学方程式 ____________________ 。
(2)实验室常用Fe2+处理含(NH4)2Cr2O7的废水,其流程如下:
Cr2O72﹣Cr3+Cr(OH)3↓
①(NH4)2Cr2O7中铬的化合价为 ________ 。
②第一步的离子方程式为_____ 。
③已知三价铬[Cr(III)]在水溶液中的存在形态随pH的变化如下图,为尽可能除去铬元素实现废水达标排放,pH要控制在_______;若pH过高,溶液中残留铬量增大,其原因是 __________
(3)醋酸亚铬水合物{[Cr(CH3COO)2]2•2H2O,相对分子质量为376} 是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为制备醋酸亚铬水合物,其装置如图所示,且仪器1中预先加入锌粒。
已知二价铬不稳定,极易被氧气氧化,不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下:
a.Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
b.Zn+2CrCl3═2CrCl2+ZnCl2
c.2Cr2++4CH3COO?+2H2O═[Cr(CH3COO)2]2•2H2O↓
①以上发生的反应中,属于氧化还原反应的是_______(填序号)。
②往仪器1中加入盐酸和三氯化铬溶液的顺序是先加入盐酸一段时间后再加入三氯化铬溶液,然后再加入盐酸。这样做的主要目的是____________________。
③已知其他反应物足量,实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g,取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol•L-1实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2•2H2O 9.48 g,则该实验所得产品的产率为 __________(保留两位有效数字)。
科目:高中化学 来源:2017届云南省高三高考适应性月考(六)理综化学试卷(解析版) 题型:简答题
近日,雾霾又上了度娘热搜榜。其主要成分包括灰尘、SO2、NOx、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。
(1)氨气是常见的烟气脱硝剂之一,其脱硝原理是与NO(g)反应生成空气中存在的两种无毒物质。
①写出该反应的化学反应方程式:_____________。
②已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H1=-907.28kJ • mol-1;
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H2= -1269.02kJ • mol-1。105℃时,则上述脱硝反应的△H=_______,该反应________(填“能” “否”或“不能确定”)自发进行,
③上述脱硝反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。每生成1mol还原产物,则反应中转移电子数为_________mol。
(2)臭氧也是理想的烟气脱硝剂,其脱硝的反应之一为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),不同温度下,在两个恒容容器中发生上述反应,相关信息如下表及图所示,回答下列问题:
容器 | 甲 | 乙 |
容积/L | 1 | 1 |
温度/K | T1 | T2 |
起始充入量 | lmolO3 2mol NO2 | lmolO3 2mol NO2 |
0~10min内甲容器中反应的平均速率:v(O3) =_______mol·L-1·min-1 。
②T1________T2 (填“>”“<”或“=”),T1时,该反应的平衡常数为____________。
③下列措施能提高容器乙中NO2转化率的是________(填序号)。
A.向容器中充入He,增大容器的压强
B.升高容器的温度
C.向容器中再充人一定量的NO2
D.向容器中再充入lmol O3和2mo NO2
④T1时,若起始时向容器甲中充入2mo1 NO2、lmolO3、2mollN2O5和2molO2,则脱硝反应达到平衡前,v(正)________v(逆) (填“>”“<”“=”)。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省南昌市高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列除杂方法正确的是
A. 乙烷中混有乙烯,将其通入酸性高锰酸钾溶液中洗气
B. 乙烯中混有二氧化硫,将其通入氢氧化钠溶液中洗气
C. 乙炔中混有硫化氢,将其通入溴水中洗气
D. 溴苯中混有溴,加入汽油,振荡,用汽油萃取出溴
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广东省揭阳市高二下学期第一次月考理科综合化学试卷(解析版) 题型:填空题
碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途。
(1)真空碳热还原—氧化法可实现由铝矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如下:
Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1
3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1
反应Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=_________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示);
(2)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol-1。在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
时间 物质 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
①0~10min内,NO的平均反应速率v(NO)=___________,T1℃时,该反应的平衡常数K=_______
②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是__________(填字母编号)。
a.通入一定量的NO b.通入一定量的N2
c.适当升高反应体系的温度 d.加入合适的催化剂
e.适当缩小容器的体积
③在恒容条件下,能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_________(填选项编号)。
a.单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g)
b.反应体系的压强不再发生改变
c.混合气体的密度保持不变
d.混合气体的平均相对分子质量保持不变
④若保持与上述反应前30min的反应条件不变,起始时NO的浓度为2.50mol/L,则反应达平衡时c(NO)=_______ mol/L。NO的转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广东省揭阳市高二下学期第一次月考理科综合化学试卷(解析版) 题型:选择题
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 标准状况下,11.2L H2和D2的混合气体中所含的质子数为NA
B. 向足量水中通入1mol氯气,反应中转移的电子数为NA
C. 28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目为NA
D. 1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子的总数为0.5NA
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科目:高中化学 来源:2017届江西省、临川一中高三1月联考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W,A是短周期中原子半径最大的元素,常温下X、Z、W均可与Y反应,A、C、D的原子序数及0.1mol/L X、Z、W溶液的pH如图所示(已知lg2=0.3).下列说法正确的是( )
A. A的离子半径小于B的离子半径
B. W、X两物质含有的化学键类型相同
C. D氢化物稳定性小于C氢化物稳定性
D. B的简单离子会影响水的电离平衡
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科目:高中化学 来源:2017届江苏省、溧水高级中学)等六校高三2月联考化学试卷(解析版) 题型:推断题
青蒿素人工合成的部分反应流程如下:
(1)化合物G中含有的官能团名称为:__________、__________,E→F的反应类型为__________。
(2)D→E先后由加成和消去两步反应完成,加成后得到的中间产物的结构简式为__________。
(3)B→C的方程式为__________。(4)写出符合下列要求的H的一种同分异构体的结构简式__________。
①既能与NaHCO3反应放出气体,也能使FeCl3溶液显紫色;
②分子中有四种不同环境的氢原子。
(5)利用题中所给信息,试以苯甲醇()和乙烯为原料(其他无机试剂任选),合成。__________________________
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科目:高中化学 来源:2017届浙江省台州市高三上学期期末质量评估考试化学试卷(解析版) 题型:简答题
【加试题】白藜芦醇是肿瘤、心血管病的预防药,主要来源于花生、葡萄、桑葚等植物。合成路线如下:
(1)下列说法不正确的是__________
A.第①步由A生成B的过程中,副产物主要为:
B.X能发生银镜反应,一定条件下1molX能与4molH2发生加成反应
C.第⑤步既发生取代反应,又发生了消去反应
D.化合物C的分子式为C17H22O4
(2)写出白藜芦醇与足量浓溴水反应后生成的有机物的结构简式__________。
(3)B与氢氧化钠水溶液反应生成Y,Y经过两步氧化生成Z(C8H8O3),写出Y、Z在浓硫酸作用下加热反应的化学方程式_____________。
(4)写出同时符合下列条件的X的同分异构体的结构简式_________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应
②1H核磁共振谱显示有4个吸收峰,峰面积之比为1:1:2:6
(5)模仿上述合成路线,以乙烯为原料合成CH3CH(OH)CH2CH3,设计合成路线_________。(无机试剂任选)
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科目:高中化学 来源:2017届江苏省高三下学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解,室温下向所得溶液中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A. 通入过量的氨气:NH4+、SO42-、Na+、AlO2-
B. 加入过量NaHCO3溶液:SO42-、Na+、Al3+、HCO3-、Fe2+
C. 加入过量氯水: Cl-、SO42-、Fe3+、Al3+
D. 加入过量NaNO3溶液:NO3-、SO42-、Fe2+、Al3+、Na+
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