Question

20．在一个体积固定的密闭容器中加入2mol A和1mol B，发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为a mol/L．若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol/L的是（　　）

• A． 4 mol A+2 mol B
• B． 2 mol A+1 mol B+1 mol He
• C． 3 mol C+2 mol D
• D． 2 mol A+1 mol D

Answer 1

分析 反应2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），在恒温恒容下，不同途径达到平衡后，C的浓度仍为amol/L，说明与原平衡为等效平衡，按化学计量数转化到方程式的左边，只要满足n（A）=2mol，n（B）=1mol即可，据此进行分析．

解答 解：A．4 mol A+2 mol B等效为在原平衡的基础上压强增大一倍到达的平衡状态，与原平衡相比平衡向逆反应方向移动，则C的浓度为大于amol/L小于2amol/L，故A错误；
B．2 mol A+1 mol B+1 mol He，因为恒容，1 mol He对平衡无影响，所以与原平衡为等效平衡，故达到平衡后，C的浓度仍为a mol/L，故B正确；
C．3 mol C+2 mol D等效为开始加入2 molA+1molB+1molD，相当于在原平衡的基础上在加入1molD，平衡向逆反应方向移动，故C的浓度小于amol/L，故C错误；
D．2 mol A+1molD不能建立平衡，则不会生成C，故C的浓度等于0，故D错误，
故选B．

点评 本题考查化学平衡的有关计算、等效平衡，难度中等，构建平衡建立的途径是解题关键，注意等效平衡规律：1、恒温恒压下，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡；2、恒温恒容下，若反应前后气体气体发生变化，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量相等，为等效平衡；若反应前后气体的体积不变，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡．