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16.浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、HCl、H2SO4溶液各100mL;
(1)分别与经砂纸打磨过的表面积相同的足量镁条反应,化学反应速率按由快到慢的顺序排列为H2SO4>HCl>CH3COOH(用化学式表示,下同),生成H2的体积(相同条件下)的大小关系为H2SO4>HCl=CH3COOH
(2)分别与等浓度的NaOH溶液反应,消耗NaOH溶液体积的大小关系为H2SO4>HCl=CH3COOH.

分析 (1)Mg和相同浓度的CH3COOH、HCl、H2SO4溶液反应,反应速率与氢离子浓度成正比,氢离子浓度越大反应速率越快;生成氢气体积与最终电离出n(H+)成正比;
(2)分别与等浓度的NaOH溶液反应,消耗NaOH溶液体积与最终电离n(H+)成正比.

解答 解:(1)Mg和相同浓度的CH3COOH、HCl、H2SO4溶液反应,反应速率与氢离子浓度成正比,氢离子浓度越大反应速率越快,0.1mol/L的CH3COOH、HCl、H2SO4溶液中,HCl和是H2SO4强电解质,完全电离,CH3COOH是弱电解质,部分电离,所以这三种酸中氢离子浓度大小顺序是H2SO4>HCl>CH3COOH,则反应速率大小顺序是H2SO4>HCl>CH3COOH;
生成氢气体积与最终电离出n(H+)成正比,CH3COOH、HCl是一元酸而硫酸是二元酸,相同浓度相同体积的CH3COOH、HCl、H2SO4溶液,最终电离出n(H+)大小顺序是H2SO4>HCl=CH3COOH,所以生成氢气体积大小顺序是H2SO4>HCl=CH3COOH,
故答案为:H2SO4>HCl>CH3COOH;H2SO4>HCl=CH3COOH;
(2)分别与等浓度的NaOH溶液反应,消耗NaOH溶液体积与最终电离n(H+)成正比,CH3COOH、HCl是一元酸而硫酸是二元酸,相同浓度相同体积的CH3COOH、HCl、H2SO4溶液,最终电离出n(H+)大小顺序是H2SO4>HCl=CH3COOH,则消耗NaOH体积大小顺序是H2SO4>HCl=CH3COOH,故答案为:H2SO4>HCl=CH3COOH.

点评 本题考查弱电解质的电离,为高频考点,化学反应速率与离子浓度成正比、酸中和碱或酸与金属反应生成氢气体积都与最终电离出n(H+)成正比,与酸的强弱无关,为易错题.

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6.如图是一个一次性加热杯的示意图.当水袋破裂时,水与固体碎块混和,杯内食物温度明显上升.制造此加热杯可选用的固体碎块是(  )
A.硝酸铵B.食盐C.蔗糖D.生石灰

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7.某溶液中含有OH-、Cl-、CO32-、SO42-等四种阴离子.如果只取用一次该溶液,用其他试剂就能检验出上述四种阴离子,则应采取什么样的措施(其它试剂任选,能写出离子方程式的,写出离子方程式,不能写出离子方程式的,写出实验现象.)
(1)先加入NH4NO3溶液,检验出OH-离子:离子方程式(或现象):NH4++OH-=NH3↑+H2O.
(2)再加入HNO3溶液,检验出CO32-离子:离子方程式(或现象):CO32-+2H+=H2O+CO2↑.
(3)再加入Ba(NO32溶液,检验出SO42-离子:离子方程式(或现象):Ba2++SO42-=BaSO4↓.
(4)最后加入AgNO3溶液,检验出Cl-离子:离子方程式(或现象):Ag++Cl-=AgCl↓.

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4.分子式为C10H12O2的有机物,其苯环上只有两个取代基,且能与NaHCO3,溶液反应产生气体的结构(不是立体异构)有(  )
A.9种B.12种C.15种D.18种

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.在恒温恒容体系中建立平衡aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)
(1)若在相同的容器中只增加A的用量,平衡正向移动,A的转化率减小,B的转化率增大;
若只减少A的用量,平衡逆向移动,A的转化率增大,B的转化率减小.
(2)按原投料比例的同倍数同时增大反应物A、B的用量,
若a+b=c+d,A的转化率不变,B的转化率不变.
若a+b>c+d,A的转化率增大,B的转化率中等.
若a+b<c+d,A的转化率减小,B的转化率减小.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3
(1)某FeO、Fe2O3混合物中,铁、氧的物质的量之比为4:5,其中FeO、Fe2O3的物质的量之比为2:1.
(2)电子工业中常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板.
①用FeO、Fe2O3和稀盐酸、氯气制取FeCl3溶液的离子方程式为FeO+2H+=Fe2++H2O;2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,检验溶液中Fe3+存在的试剂是KSCN溶液.
②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,当转移电子数为6.02×1024时,铜被氧化的质量为320g.

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6.工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx),CO2,SO2等气体,严重污染空气.对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用.
Ⅰ.脱硝:在催化剂存在下,用H2还原NO2可生成水蒸气和其它无毒物质,写出该反应化学方程式:4H2+2NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+4H2O
Ⅱ.脱碳:在体积为2L的密闭容器中充人2mo1CO2,6mol H2,在一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H<0测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图1.
①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是ab.
a.混合气体的平均相对分子质量保持不变
b.1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂
c.CO2和H2的转化率相等
d.混合气体的密度保持不变
②从反应开始到平衡,H2的平均反应速率v(H2)=0.18mol/(L•min),
平衡时H2的浓度c(H2)=1.2mol/L.
Ⅲ.甲醇/空气一KOH燃料电池广泛应用于笔记本电脑储能供能装置,电池工作原理如图2所示.
①写出负极反应方程式:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O;
②电池工作过程中电解质溶液pH降低
(填“升高”、“降低”或“不变‘’)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.在某一容积为5L的体积不变的密闭容器内,加入 0.3mol的CO和0.3mol的H2O,在催化剂存在和800℃的条件下加热,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H>0,反应中CO2的浓度随时间变化情况如图:
(1)根据图上数据,反应开始至达到平衡时,CO的化学反应速率为v(CO)=0.003mol/(L•min),该温度(800℃)下的平衡常数K=1.
(2)在体积不变的条件下,改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有A(填字母)
A.升高温度  B.降低温度 C.增大压强
D.减小压强   E.加入催化剂  G.移出一氧化碳气体
(3)如要一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.2mol的CO2和0.2mol的H2,在相同的条件下,反应达平衡时,c(CO)=0.03mol/L.
(4)若保持温度和容器的体积不变,在(1)中上述平衡体系中,再充入0.3mol 的水蒸气,重新达到平衡后,H2O的转化率降低(填“升高”、“降低”还是“不变”).
(5)在催化剂存在和800℃的条件下,在某一时刻测得c(CO)=c(H2O)=0.09mol/L,c(CO2 )=c(H2)=0.13mol/L,则此反应是否处于平衡状态:否(填“是”或“否”),若没有处于平衡状态则该反应向逆反应方向移动.(填“正反应”或“逆反应”)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列说法正确的是(  )
A.Na2CO3溶液c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1
B.pH=2和pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10
C.0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1
D.pH=1的硫酸中加入等体积0.1 mol/L的BaCl2溶液,两者恰好反应

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