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    6．下列物质中，不能用金属和氯气反应制得的是（　　）
    A．CuCl2B．AlCl3C．NaClD．FeCl2

    分析 氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成高价金属氯化物，以此来解答．

    解答 解：A．Cu与氯气反应生成CuCl2，故A不选；
    B．Al与氯气反应生成AlCl3，故B不选；
    C．Na与氯气反应生成NaCl，故C不选；
    D．Fe与氯气反应生成FeCl3，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握发生的反应及生成物为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．铀（$\stackrel{235}{92}$U）已经成为新能源的主角．下列有关说法错误的是（　　）
    A．原子序数为92B．质子数为92C．电子数为92D．中子数为92

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．根据下列描述写出下列化学方程式：
    ①已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO与NaOH溶液反应的离子方程式：ZnO+2OH-═ZnO22-+H2O．
    ②联氨（N2H4）是航天飞船常用的高能燃料．联氨可以采用尿素[CO（NH2）2]为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素[CO（NH2）2]和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、碳酸钠、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式：CO（NH2）2+NaClO+2NaOH$\frac{\underline{\;KMnO_{4}\;}}{\;}$N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某同学设计了一个测定溶液导电性的实验（如图所示）：他先测10.0ml 0.10mol/L H2SO4溶液的导电能力，然后在其中慢慢滴加15.0ml 0.10mol/L Ba（OH）2溶液，并不断搅拌．知溶液中的离子浓度与Ba（OH）2溶液的体积关系如下：
    Ba（OH）2（ml）溶液中的总离子浓度（mol/L）
    0.00.30
    5.00.10
    10.0≈0.00
    15.00.06
    请根据上述题意，回答下列问题：
    （1）可观察到的现象为灯泡由亮到暗到灭再到亮，溶液中有白色沉淀产生；当15.0ml 0.10mol/L Ba（OH）2溶液全部滴入H2SO4溶液中后，反应的离子方程式SO42-+2H++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O．
    （2）有关该实验现象的说法正确的是A
    A．溶液的导电性与溶液中自由移动的离子浓度有关
    B．灯泡最暗时溶液中自由移动离子的浓度为零
    C．往盐酸和硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液时现象相同．
    （3）下列物质是该实验中的反应物和生成物，其中属于弱电解质的是D
    A．H2SO4         B．Ba（OH）2          C．BaSO4         D．H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．HCO3-+H2O?H2CO3+OH-B．Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    C．2Al3++3CO32-?Al2（CO3）3D．Br-+H2O?HBr+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．用实验确定某酸HB的弱电解质．两同学的方案是：
    甲：①称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；
    ②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HB是弱电解质．
    乙：①用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
    ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
    ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HB是弱电解质．
    （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是100mL容量瓶
    （2）甲方案中，说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH＞1（选填＞、＜、=）
    乙方案中，说明HB是弱电解质的现象是B（多选扣分）
    A．HCl溶液的试管中放出H2的速率快；   B．装HB溶液的试管中放出H2的速率快；
    C．两个试管中产生气体速率一样快．
    （3）请你评价：乙方案中两个难以实现之处配制pH=1的HB溶液难以实现；加入的锌粒难以做到表面积相同
    （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表达．配制NaB溶液，测定溶液的pH＞7，证明HB为弱电解质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kur Wuethrich等人为此获得2002年度诺贝尔化学奖．下面叙述正确的是（　　）
    A．15N与14N互为同位素
    B．13C与C60互为同素异形体
    C．13C和15N的质量数相等，中子数也相等
    D．15N的核外电子数与中子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
    B．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
    C．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理
    D．聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料是一种纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列食物中富含维生素的是（　　）
    A．牛奶B．白糖C．青菜D．植物油

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