Question

【题目】在NaCl和Na2SO4的混合液中，当Cl﹣的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.6倍时，下列叙述正确的是（　　）
A.溶液中可能含有0.5mol Na2SO4和1.5molNaCl
B.SO42﹣离子和Cl﹣离子的物质的量之和等于Na+的物质的量
C.SO42﹣所带的电荷数是Na+所带的电荷数的 倍
D.Na2SO4和NaCl物质的量浓度之比为1：3

Answer 1

【答案】A,D
【解析】A、0.5mol Na2SO4和1.5molNaCl含有Na+、Cl﹣的物质的量分别为：2.5mo、1.5mol，Cl﹣的物质的量是Na+的物质的量的0.6倍，所以Cl﹣的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.6倍，故A符合题意；

B、由电荷守恒得：2n（SO42﹣）+n（Cl﹣）=n（Na+）；Cl﹣的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.6倍，即Cl﹣的物质的量是Na+的物质的量的0.6倍，2n（SO42﹣）= n（Na+）；n（SO42﹣）= n（Na+），SO42﹣离子和Cl﹣离子的物质的量之和为Na+的物质的量的0.8倍，故B不符合题意；

C、由电荷守恒得：所以2Q（SO42﹣）+Q（Cl﹣）=Q（Na+），由于Cl﹣的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.6倍，所以Q（Cl﹣）=0.6Q（Na+），使得：Q（SO42﹣）=0.2Q（Na+），故C不符合题意；

D、由电荷守恒得：2c（SO42﹣）+c（Cl﹣）=c（Na+），由于Cl﹣的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.6倍，所以c（Cl﹣）=0.6c（Na+），则c（SO42﹣）=0.2c（Na+），所以Na2SO4和NaCl的物质的量之比为：1：3，故D符合题意．

故答案为：AD．
根据Cl﹣的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.6倍，计算硫酸根离子的物质的量，结合同一溶液中浓度值比等于物质的量之比进行分析即可.