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    【题目】化学在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是( )

    A.将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质

    B.在化学工业中，加入催化剂并不影响氨的合成

    C.夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率一样大

    D.绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上解决环境问题

    【答案】D

    【解析】

    A.肉类低温冷藏，能延长保质期，但不能永远不腐败，故错误；

    B.加入催化剂能加快反应速率，故错误；

    C.夏天温度高，发酵速率比冬天快，故错误；

    D.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上解决环境问题，不是产生污染后怎么治理，故正确。

    故选D。

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    【题目】下列实验仪器不宜直接用来加热的是

    A.试管B.石棉网C.蒸发皿D.烧杯

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    【题目】下列关于化学反应与能量的说法正确的是( )

    A.古文说“冰，水为之，而寒于水”说明等量的水和冰相比，冰的能量更高

    B.化学反应遵循质量守恒定律的同时，也遵循能量守恒定律

    C.已知C(石量，s)=C(金刚石，s) H>0，则金刚石比石墨稳定

    D.任何化学反应都伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验装置或操作进行的相应实验，能达到实验目的的是

    A. 用图甲所示装置分离乙醇和碘的混合液

    B. 用图乙所示操作配制100mL 0.1mol·L-1硫酸溶液

    C. 用图丙所示装置制备、收集纯净的一氧化氮

    D. 用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存利用。利用NaOH溶液来“捕捉”CO2的过程如图所示(部分条件及物质未标出)。

    下列说法错误的是

    A. 能耗大是该方法的一大缺点

    B. 整个过程中，有2种物质可以循环利用

    C. “反应、分离”环节中，有复分解反应发生

    D. “反应、分离”环节中，分离的基本操作是蒸发、结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.纤维素与淀粉互为同分异构体

    B.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

    C.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解

    D.油脂有油和脂肪之分，但都属于酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关同分异构体的叙述正确的是

    A. 苯环上的一个氢原子被含1个氯原子取代，所得产物有5种

    B. 丁烷（C4H10)的二氯取代物只能有4种

    C. 菲的结构式为，其一硝基取代物有10种

    D. 互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A.1molCO2 的质量为44g/molB.CO2的摩尔质量为44g

    C.CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D.NA个CO2的质量（以克为单位）与CO2的相对分子质量在数值上相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）合成氨工艺（流程如图所示）是人工固氮最重要的途径。

    2018年是合成氨工业先驱哈伯（PHaber）获得诺贝尔奖100周年。N2和H2生成NH3的反应为：1/2N2（g）+3/2H2（g） NH3（g） △H(298K)= - 46.2KJmol-1,在Fe催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）

    化学吸附：N2（g）→2N*；H2（g）→2H*；

    表面反应：N*+ H* NH*；NH*+ H* NH2*；NH2* + H*NH3*

    脱附：NH3* NH3（g）

    其中， N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。 请回答：

    （1）利于提高合成氨平衡产率的条件有__________。

    A．低温 　　　　B.高温 　　　　　 C.低压 　　　　　 D.高压 　　　　 E.催化剂

    （2）标准平衡常数KΘ=，其中pΘ为标准压强（1X105Pa），p NH3、 p N2和p H2为各组分的平衡分压，如p NH3=x NH3 p，p为平衡总压，x NH3为平衡系统中NH3的物质的量分数。

    ①N2和H2起始物质的量之比为1：3，反应在恒定温度和标准压强下进行，NH3的平衡产率为w，则KΘ=_____________（用含w的最简式表示）

    ②下图中可以示意标准平衡常数KΘ随温度T变化趋势的是_______。

    （3）实际生产中，常用工艺条件，Fe作催化剂，控制温度773K，压强3.0X105Pa，原料中N2和H2物质的量之比为1：2.8。

    ①分析说明原料气中N2过量的理由________________________。

    ②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_______。

    A.合成氨反应在不同温度下的△H和△S都小于零

    B.控制温度（773K）远高于室温，是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速率

    C.当温度、压强一定时，在原料气（N2和H2的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

    D.基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行

    E.分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生。

    （二）高铁酸钾（K2FeO4）可用作水处理剂。某同学通过“化学-电解法”探究的合成，其原理如图所示。接通电源，调节电压，将一定量Cl2通入KOH溶液，然后滴入含Fe3+的溶液，控制温度，可制得K2FeO4。

    （1）请写出“化学法”得到FeO42-的离子方程式___________________________。

    （2）请写出阳极的电极反应式（含FeO42-）___________________________________。

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