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    13．除去NaCl中少量杂质CaCl2  Na2SO4，所用试剂及顺序正确的是（　　）
    A．Na2CO3、BaCl2、HClB．BaCl2、Na2CO3、HCl
    C．BaCl2、Na2CO3、HNO3D．BaCl2、K2CO3、HNO3

    分析 利用氯化钡除去硫酸根离子，利用碳酸钠除去钙离子，且碳酸钠在氯化钡之后可除去过量的钡离子，最后加盐酸，以此来解答．

    解答 解：除去NaCl中少量杂质CaCl2  Na2SO4，先加足量BaCl2，除去硫酸根离子，然后加足量Na2CO3，除去钙离子，且碳酸钠在氯化钡之后可除去过量的钡离子，最后加适量盐酸，除去碳酸根离子，
    不能选K2CO3、HNO3，引入新杂质不能除去，
    故选B．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及试剂的加入顺序为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．MnO2是常见的催化剂，MnCO3（s）热分解法是目前制备MnO2的常见方法．反应原理为2MnCO3（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g）△H；该反应的过程为：
    ①MnCO3（s）?MnO（s）+CO2（g）△H1；
    ②MnO（s）+O2（g）?2MnO2（s）△H2．
    （1）△H，△H1，△H2三者之间关系为△H=2△H1+△H2，反应②在低温下能自发进行，则其△H＜0（填“＜”，“=”或“＞”）．
    （2）300℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图1所示．在0～60s时段，反应速率v（O2）为8.33×10-3mol•L-1•s-1，反应的平衡常数K1为0.36．
    （3）300℃时达平衡后，改变反应温度为T，并加入催化剂，c（O2）以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡，列式计算温度T时反应的平衡常数K2为0.845．
    （4）某小组对碳酸锰的分解条件（温度、湿度）进行研究，得到如下三组图象（图2），则合适的熔烧温度为350℃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．不考虑水的电离，下列水溶液中的四种离子可以大量共存，且物质的量浓度也相等的是（　　）
    A．Na+、K+、MnO4-、NO3-B．ClO-、I-、NH4+、Ba2+
    C．Na+、AlO2-、K+、HCO3-D．Al3+、K+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏加德罗常数的值．则下列说法不正确的是（　　）
    A．4.6g 金属钠与足量O2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3NA
    B．1 L 0.5 mol/L 的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe（OH）3胶粒的数目为0.5NA
    C．过量的Fe与1 mol Cl2充分反应，转移电子的数目为2NA
    D．1 L含NA个Al3+的Al（NO3）3溶液中，NO3-物质的量浓度大于3 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）乙基香草醛（）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更浓郁．写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称：酚羟基、醛基，核磁共振氢谱显示该分子中有7种不同类型的氢原子．
    （2）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：

    已知：
    a、RCH2OH$\stackrel{CrO_{3}/H_{2}SO_{4}}{→}$RCHO
    b、与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基．
    ①由A→C的反应方程式，属于取代反应（填反应类型）．
    ②B的结构简式为．
    ③写出在加热条件下C与NaOH醇溶液发生反应的化学方程式．
    （3）乙基香草醛的另一种同分异构体D（）是一种医药中间体，请设计合理方案用茴香醛（）合成D．（其他原料自选，用反应流程图表示并注明必要的反应条件）．
    例如：
    （4）乙基香草醛的同分异构体有很多种，满足下列条件的同分异构体有3种，其中有一种同分异构体的核磁共振氢谱中出现4组峰，吸收峰的面积之比为1：1：2：6，该同分异构体的结构简式为．
    ①能与NaHCO3溶液反应    ②遇FeCl3溶液显紫色，且能与浓溴水反应
    ③苯环上有两个烃基        ④苯环上的官能团处于对位．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到n molFeO•FeyCrxO3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（　　）
    A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（2-x）mol
    B．处理废水中Cr2O72-的物质的量为nx/2mol
    C．反应中发生转移的电子数为3nx NA
    D．在FeO•FeyCrxO3中，3x=y

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．下列溶液中通入SO2时都会褪色，但二氧化硫的作用却可能不同．请分别再横线上写出在各变化中所体现的二氧化硫的性质：
    SO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去．还原性；SO2通入品红溶液红色褪去．漂白性；SO2通入溴水溶液中红棕色褪去．还原性；SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去．酸性氧化物性质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．①NaOH溶液  ②铜丝  ③液态HCl  ④盐酸   ⑤稀硫酸  ⑥液氨⑦氨水  ⑧SO2  ⑨胆矾晶体  ⑩熔融NaCl⑪蔗糖晶体⑫酒精
    （填序号）  （1）上述状态下可导电的是①②④⑤⑦⑩；
    （2）属于非电解质的是⑥⑧⑪⑫．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与日常生活紧密相关，下列说法错误的是（　　）
    A．氮肥NH4NO3在重力撞击下可能发生爆炸
    B．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮
    C．二氧化硅可用于制备太阳能电池板，晶体硅可用于制作光导纤维
    D．碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多

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