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    下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是

    A.Na2O2、Al2(SO4)3、MgCl2、K2CO3           B.BaCl2、Na2SO4、(NH4)2SO4、KOH

    C.AgNO3、NaCl、KCl、CuCl2               D.Fe2(SO4)3、K2CO3、KHSO4、NH4Cl


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的原子半径在所有原子中最小，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是         

       A．原子半径：C<B         B．元素A、C的氧化物均为共价化合物

       C．金属性：D>C           D．元素B、C、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是

    A．原子序数为15的元素的最高化合价为＋3

    B．第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

    C．Li、Na、K、Rb、Cs的得电子能力逐渐增强

    D．原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期的ⅡA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业常用浓硫酸分解钛铁矿FeTiO3(含有FeO、Fe2O3杂质)方法来制备钛白(TiO2)工艺流程如下图所示。

    金属钛具有密度小、比强度高、耐腐蚀(如酸或碱)、无毒等优点，已广泛应用于航天工业，并逐步进入了化工、船舶、汽车等领域，并显示了巨大的发展潜力。工业上冶炼常用还原法由钛白得到金属钛。主要的工艺流程如下图所示。

    回答下列问题：

    (1)浓硫酸处理钛铁矿时生成两种硫酸盐且无气体放出，写出FeTiO3(Fe+2价)在浓硫酸中分解的反应方程式_____________________________________________________；

    (2)加铁屑的目的是___________________________________(用离子方程式表示)，滤液1冷却结晶得到副产品的俗称是______________________(写名称)；

    (3)滤液2稀释加热水解得到偏钛酸(H2TiO3)的方程式______________________________；

    (4)冶炼金属钛时反应①通常在800~900℃的条件下进行，产物中还有一种可燃性无色气体，该反应的方程式为______________________________________________________。

    (5) 冶炼金属钛时反应②也在800~900℃的条件下进行，反应中需要加入氩气的理由是___________________；反应后的产物中需要加入_____________才能达到分离的目的。

    (6)已知25℃、100kPa时TiCl4为液态，实验测得该条件下12g镁反应能释放出266.1kJ 热量，反应②的热化学方程式为_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A. 饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

    B. c(H＋)＝1.0×10－13mol/L溶液中：C6H5O－、K＋、SO42－、Br－

    C. Na2S溶液中：SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋

    D. pH＝12的溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于有机物的叙述正确的是

    A．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

    B. 除去乙烷中少量的乙烯，可在光照条件下通入Cl2，再气液分离

    C.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

    D.蛋白质、葡萄糖、油脂均能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某原电池装置如右图所示。下列有关叙述正确的是（    ）

    A．Fe作正极，发生氧化反应    

    B．负极反应： 2H+ + 2e－＝ H2↑  

    C．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大

    D．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500ml容量瓶进行配置，以下操作正确的是（ ）

    A．称取7.68g硫酸铜，加入500ml水          B．称取12.0g胆矾配成500ml溶液

    C．称取8g硫酸铜，加入500ml水            D．称取12.5g胆矾配成500ml溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    低碳生活是一种时尚的生活理念，如何有效地开发利用碳资源以及降低大气中CO2的含量的研究显得更加紧迫。

       （1）活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生 成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

                 物质T/℃      n/mol

    T/℃

    活性炭

    NO

    E

    F

    初始

    2.030

    0.100

    0

    0

    T1

    2.000

    0.040

    0.030

    0.030

    T2

    2.005

    0.050

    0.025

    0.025

        ① 请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式                   。

        ② 上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2。

        Ⅰ．计算K1=              ,

        Ⅱ．根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）__________。

         a．T1＞T2            b．T1＜T2        c．无法比较

       （2）CO2在实验室常用氢氧化钠来吸收，现有8.96 L CO2(标态），若用200ml 3mol/LNaOH 溶液将其恰好完全吸收，反应的离子方程式为                                 ，

       所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为                                   　。

       （3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。现将浓度为2×10—4mo1/L Na2CO3溶液与等体积的CaCl2溶液混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为                  。

       （4）若用如右图装置,以CO2和H2为原料制备甲醇,发生

        反应为 ，则b电极的电

        极反应式为                                   。

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