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    11．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是（　　）
    A．Na20和SiO2熔化B．冰和金刚石熔化
    C．氯化钠和蔗糖熔化D．碘和干冰升华

    分析 离子晶体熔化克服离子键，原子晶体熔化克服共价键，金属晶体熔化克服金属键，分子晶体熔化或升华克服分子间作用力，以此来解答．

    解答 解：A、Na2O熔化克服离子键、SiO2熔化克服共价键，类型不同，故A错误；
    B、冰是分子晶体、金刚石是原子晶体，晶体类型不同，克服的作用力不同，故B错误；
    C、氯化钠熔化克服离子键，蔗糖熔化克服分子间作用力，类型不同，故C错误；
    D、碘和干冰均属于分子晶体，升华时均克服分子间作用力，类型相同，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查晶体类型及化学键，明确不同类型的晶体在熔化时克服不同的作用力是解答本题的关键，题目难度不大，注意把握晶体类型．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．分子式为C5H120且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（　　）
    A．8种B．7种C．6种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将KO2放人密闭的真空容器中，一定条件下，发生反应：4KO2（s）?2K2O（s）+3O2（g），达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡．下列说法正确的是（　　）
    A．容器内压强增大B．KO2的量保持不变C．平衡常数减小D．氧气浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．关于反应2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3的说法正确的是（　　）
    A．适宜条件下，SO2和O2可以完全转化为SO3
    B．反应达到平衡后正逆反应的速率皆为零
    C．若用18O2进行反应，达到平衡时二氧化硫中也会有18O
    D．工业合成SO3时，既要考虑反应速率也要考虑反应限度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列分离方法中，正确的是（　　）
    ①用蒸馏法分离乙醇和水的混合物 ②用色谱法分离菠菜叶中的色素 ③用升华法分离碘和砂子的混合物 ④用重结晶法提纯苯甲酸 ⑤用分液法分离苯和溴苯的混合物．
    A．①②③④B．①②③⑤C．①②④⑤D．②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下22.4LH20中共价键总数为2NA
    B．32gO3中含有NA个氧原子
    C．向装有催化剂的密闭容器加入1molN2和3 mol H2，充分反应后得2NA个NH3分子
    D．1.8g的NH4+中含有电子的物质的量为1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氢能的研究和利用是当今科学研究的热点之一，而寻找性能优越、安全性高、价格低廉、环保的储氢材料则成为氢能研究的关键．目前正在研究和已经使用的储氢合金有镁系合金、稀土系合金等．回答下列问题：
    （1）镁在元素周期表中的位置为第三周期第ⅡA族，氯化镁的电子式为，工业上用电解无水氯化镁而不是氧化镁获得镁的原因是消耗大量的电能．
    （2）储氢材料Mg（AlH4）2在110～200℃时即可分解释放出H2，同时生成MgH2和Al，Mg（AlH4）2中氢元素的化合价为-1，该分解反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2．
    （3）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现储氢和脱氢：
    （g）+3H2（g） $?_{FeSO_{4}/Al_{2}O_{3}}^{高温}$（g）
    一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）．

    ①A为电源的负极；气体a是氧气．
    ②C电极的电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12．
    （4）镁铝合金（Mg17Al12　）是一种潜在的储氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2=12Al+17MgH2．得到的混合物Y（12Al+17MgH2）在一定条件下可释放出氢气．
    ①熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是防止镁、铝被空气氧化．
    ②在足量的HCl溶液中，混合物X能完全释放出H2．1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物X与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为52mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）．
    ①由乙炔制氯乙烯   ②乙烷在空气中燃烧   ③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
    ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色     ⑤由乙烯制聚乙烯   ⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应 
    ⑦溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热   ⑧溴乙烷和氢氧化钠溶液共热
    其中属于取代反应的是⑥⑧；属于氧化反应的是②④；
    属于加成反应的是①③；属消去反应的是⑦；
    属于聚合反应的是⑤．
    （2）写出上述反应③⑤⑦⑧化学方程式；
    ③CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，⑤，⑦CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2+NaBr+H2O，⑧CH3-CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3-CH2OH+NaBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质的性质与应用对应关系不正确的是（　　）
    A．亚硫酸钠有还原性，可用作脱氧剂B．FeCl3有氧化性，可用于制印刷电路
    C．铝有还原性，可冶炼某些金属D．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气

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