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4.下列说法正确的是(  )
A.液态HCl固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl 均是非电解质
B.NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质
C.铜 石墨均导电,所以它们均是电解质
D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电,所以它们均是非电解质

分析 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质,在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质,以此来解答.

解答 解:A、HCl溶于水能导电,NaCl溶于水或熔融状态下均能导电,属于化合物,故A错误;
B、NH3和CO2本身不能电离出离子,溶于水反应生成一水合氨或碳酸电解质溶液导电,属于非电解质,故B错误;
C、铜和石墨均是单质,既不是电解质也不是非电解质,故C错误;
D、蔗糖和酒精在水溶液里以分子存在,所以其水溶液不导电,蔗糖和酒精均是非电解质,故D正确,故选D.

点评 本题考查电解质与非电解质,注意二者均为化合物,特别注意电解质发生电离的为其本身,选项B为学生解答的易错点,难度不大.

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14.抗生素能消炎抗菌,经常大量食用对人体有益无害.错(判断对错)

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15.下列电离方程式书写正确的是(  )
A.CH3COOH═H++CH3COO-B.K2SO4═2K++SO42-
C.H2CO3?2H++CO32-D.Na2CO3?2Na++CO32-

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12.乙烯是重要的有机化工原料:
(1)乙烯分子中的官能团是碳碳双键(写名称).
(2)能与乙烯发生加成反应的物质是ac(填写编号).
a.溴水         b.氧气        c.氯化氢          d.酸性高锰酸钾溶液
(3)若要鉴别乙烷和乙烯,可将它们分别通入溴水(或高锰酸钾溶液),观察到溶液褪色现象的为乙烯.
(4)实验室制取乙烯的化学方程式为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O,反应液中加入碎瓷片的目的是防止暴沸,浓H2SO4的作用是催化剂、脱水剂.

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19.0.5mol K2SO4中所含的K+离子数为(  )
A.3.01×1023B.6.02×1023C.0.5D.1

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.pH相同的盐酸(甲)和醋酸(乙),用“>”、“=”或“<”填写:
①溶液的物质的量浓度:甲<乙.
②体积相同的两种溶液分别与足量的锌反应,反应刚开始时的速率:甲=乙;整个反应过程的平均速率:甲<乙;生成氢气的量:甲<乙.
③同体积的两种溶液稀释相同倍数后溶液的pH:甲>乙.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:

(1)装置B中①的名称是分液漏斗,若用CCl4来萃取碘水中的碘,静置后,碘的CCl4溶液在下层,呈紫红色;回收碘的CCl4溶液中的CCl4选择装置A(填代表装置图的字母);
(2)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学利用相关装置设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
Ⅰ、步骤①的操作名称是溶解;
Ⅱ、第④步中,加入的试剂是Na2CO3(填化学式),该步骤中涉及的离子反应方程式为:Ca2++CO32-═CaCO3↓,Ba2++CO32-═BaCO3↓;
Ⅲ、判断第⑥步盐酸已“适量”的方法是向滤液中继续滴加稀盐酸,无气泡产生;
Ⅳ、假设按照上述流程准确规范完成后,最后得到的氯化钠固体的质量为m1;若没有进行第⑥步,第⑤步完成后直接进行第⑦步得到的氯化钠固体质量为m2;则m1大于m2.(填“大于”或“小于”或“等于”或“无法确定”)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.写出适当的计算过程
(1)如图是硫酸试剂瓶标签上的部分说明文字.
试计算:该硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度是多少?
(2)将上述浓硫酸加水稀释至2mol•L-1,取50mL该稀硫酸溶液与足量的锌粉反应,则标准状况下生成氢气体积为多少L?

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列各组分散系,需用丁达尔现象区分的是(  )
A.溶液与浊液B.胶体与胶体C.溶液与胶体D.溶液与溶液

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