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    6．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题：
    （1）请写出该实验的实验步骤：
    ①计算，②称量，③溶解，④移液，⑤洗涤，⑥定容，
    ⑦摇匀，⑧装瓶．
    （2）所需仪器为：容量瓶 （规格：500mL）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
    （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因．
    ①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：偏高，原因是：受热膨胀时体积为0.5 L，冷却至室温时体积变小．
    ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响：偏低，原因是：溶液体积增大，溶质量不变．

    分析 （1）根据用固体配制一定物质的量浓度溶液一般步骤解答；
    （2）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；依据配制溶液体积选择合适的容量瓶；
    （3）在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容，冷却后溶液的体积变小，依据C=$\frac{n}{V}$分析；
    （3）具体分析操作对溶质的物质的量及溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$判断误差，盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，又滴加蒸馏水至刻度，使溶液体积大于500mL．

    解答 解：（1）用固体配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，
    故答案为：计算；称量；溶解；移液；洗涤；定容；摇匀；装瓶；
    （2）用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用托盘天平称取需要的溶质氯化钠，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，冷却至室温后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀．配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，应选择500mL容量瓶，所以需要的仪器为：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
    故答案为：500mL；烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
    （3）①未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．受热膨胀时体积为0.5 L，冷却至室温时体积小于500mL，浓度偏高，
    故答案为：偏高；受热膨胀时体积为0.5 L，冷却至室温时体积变小；
    ②加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，又滴加蒸馏水至刻度，使溶液体积大于500ml，溶质量不变，溶液浓度偏低，
    故答案为：偏低；溶液体积增大，溶质量不变．

    点评 本题考查一定体积一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和一般步骤是解题关键，注意误差分析的方法．

    练习册系列答案
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    ①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
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    ④化学反应放热还是吸热，可看生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小
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    ⑥等量的氢气和氧气分别完全燃烧生 成气态水和液态水，前者放出的热量多．
    A．2项B．3项C．4项D．5项

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    A．CH2CH=CHCH2CH2ClB．CH3OH
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    （1）F位于第三周期第ⅠA族；
    （2）G的离子结构示意图为；
    （3）用电子式表示D2的形成过程：；
    （4）由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为NaOH，含有的化学键有离子键和极性共价键（填写完整化学键类型），属于离子化合物；
    （5）B的最高价是+4，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是CH4；与D2相对分子质量相等的物质的化学式是C2H4，含有的化学键有极性共价键和非极性共价键（填写完整化学键类型），有6对共用电子对．

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    AC
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