Question

11．下列各组物质混合后，再加热蒸干并充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是（　　）

• A． 向带有氧化膜的铝片中加入盐酸
• B． 向NaHCO₃溶液中加入一定质量的Na₂O₂粉末
• C． 向漂白粉浊液中通入过量CO₂
• D． 向NaOH溶液中加入过量AlCl₃

Answer 1

分析 A．氧化铝、铝都与盐酸反应生成氯化铝，蒸干、灼烧后得到氧化铝；
B．Na₂O₂与溶液中的水反应生成NaOH，NaOH再与NaHCO₃反应，两者恰好反应生成Na₂CO₃和水，加热蒸干、灼烧至质量不变，最终只剩Na₂CO₃；
C．漂白粉的水溶液中通入过量的CO₂，反应后滤液中含有碳酸氢钙、次氯酸、氯化钙，加热蒸干时碳酸氢钙、次氯酸受热分解，氯化氢挥发；
D．根据NaOH溶液中加入过量AlCl₃溶液反应得到偏铝酸钠、氯化钠和氯化铝，加热蒸干并灼烧，偏铝酸钠水解生成了氢氧化铝、氯化钠，氯化铝水解生成了氢氧化铝、氯化氢，氢氧化铝分解得到氧化铝来解答．

解答 解：A．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸，反应后生成氯化铝，蒸干后得到氢氧化铝，灼烧后得到氧化铝，最后得到的为纯净物，故A正确；
B．Na₂O₂与溶液中的水反应生成NaOH，NaOH再与NaHCO₃反应，两者恰好反应生成Na₂CO₃和水，加热蒸干、灼烧至质量不变，最终只剩Na₂CO₃，若NaOH过量，加热蒸干、灼烧至质量不变，最终剩Na₂CO₃和NaOH，故B错误；
C．漂白粉的水溶液中通入过量的CO₂，反应后滤液中含有碳酸氢钙、次氯酸、氯化钙，加热蒸干时碳酸氢钙、次氯酸受热分解，氯化氢挥发，残留固体为碳酸钙、氯化钙，故C错误；
D．因NaOH溶液中加入过量AlCl₃溶液反应得到偏铝酸钠、氯化钠和氯化铝，加热蒸干并灼烧，偏铝酸钠水解生成了氢氧化铝、氯化钠，氯化铝水解生成了氢氧化铝、氯化氢，氢氧化铝分解得到氧化铝，最终固体为氯化钠和氧化铝，故D错误；
故选A．

点评 本题考查元素化合物性质、盐类水解等知识，难度中等，需要学生熟练掌握元素化合物性质，试题有利于培养学生的灵活应用能力．