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6.氯气的实验室制法:

(1)实验室制备氯气的化学反应方程式:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)试验装置图:
a.各实验仪器中所装的药品:
①浓盐酸,②MnO2,③NaOH溶液
b.倒扣漏斗的作用是:防倒吸.

分析 (1)实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气;
(2)a.分液漏斗中盛放浓盐酸;烧瓶中盛放二氧化锰固体;氯气有毒,不能直接排空,氯气能和碱溶液反应生成盐,所以可以用碱液吸收氯气;
b.为防止产生倒吸现象,尾气处理中用倒置漏斗.

解答 解:(1)实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气,反应方程式为MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,故答案为:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)a.分液漏斗中盛放浓盐酸,所以①中盛放的是浓盐酸;烧瓶中盛放二氧化锰固体,所以②中盛放的是MnO2;氯气有毒,不能直接排空,氯气能和碱溶液反应生成盐,所以可以用碱液吸收氯气,所以③中药品可以是NaOH溶液,
故答案为:浓盐酸;MnO2;NaOH溶液;
b.氯气极易和NaOH溶液反应而导致压强急剧减小,为防止产生倒吸现象,尾气处理中用倒置漏斗,
所以倒置漏斗的作用是防倒吸,故答案为:防倒吸.

点评 本题考查实验室制取氯气方法,为高频考点,明确实验原理是解本题关键,知道倒置漏斗作用,为易错点.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.如图装置中,U型管内为红墨水,a,b试管内分别盛有是食盐水和醋酸溶液,各加入生铁快,放置右方时间,请回答下列问题:
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(2)a,b两个试管中,生铁快的中的铁都是在作负极,其电极反应式是Fe-2e-=Fe2+;生铁块中的碳都是作正极,其电极反应式分别是O2+2H2O-4e-=4OH-;2H++2e-=H2↑;
(3)红墨水柱两边的液面变为a高于b(填“a”或“b”)试管;
(4)生铁快被腐蚀的速率较快的是b(填“a”或“b”)试管.

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17.X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素,且原子序数依次增大.X元素的原子的半径在所有原子半径中最小,Y元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中,且每个能级中的电子总数相同,Z元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应,W元素的族序数是其周期数的三倍,Q为前四周期中电负性最小的元素,R元素的原子核外共有11个轨道中有成对电子.
请回答下列问题:(用具体的化学用语回答)
(1)Y元素的基态原子的电子排布式为1s22s22p2,Z与W元素原子第一电离能较大的是N,R元素在周期表中属于d区.
(2)XYZ的电子式为,其中Y原子的杂化方式是sp,ZW3-的空间构型为平面三角形.
(3)X、Y、W、Q四种元素中任意三种元素可形成两种化合物甲和乙,且两种水溶液均呈碱性,甲能促进水的电离,乙能抑制水的电离,则甲的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(K+)>c(CO32-)>c(OH-)>c (HCO3-)>c(H+);室温下,若甲和乙的水溶液的pH都为11,则两溶液中水电离的c(OH-)之比为(甲:乙)108:1.
(4)ZX3与氧气在NaOH溶液条件下可构成高能燃料电池,生成的产物对环境无污染,该电池的负极反应为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O.
(5)RW42-具有强氧化性,在稀硫酸溶液中剧烈反应,得到一种无色气体和黄色溶液,该反应的离子方程式是4FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.除去乙酸乙酯中的乙酸最好的方法是(  )
A.用水洗B.用盐酸洗
C.用氢氧化钠溶液洗D.用饱和Na2CO3溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大.X为非金属元素,且X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素.W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和.Y的氢化物分子中有3个共价键.Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍.试推断:
(1)X、Y、Z的元素符号分别是:H,N,O;
(2)有X、Y、Z所形成的离子化合物是NH4NO3它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O;
(3)Y的单质的电子式为,其中的化学键属于共价键(填“离子”或“共价”).

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11.铁是最常见的金属材料.铁能形成[Fe(H2NCONH26](NO33[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等多种配合物.
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18.HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物.试回答下列问题:
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+.若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒.下列叙述不正确的是D(填序号).
A.亚硝酸盐被还原                    B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+         D.亚硝酸盐是还原剂
(2)下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是B(填序号).
A.测定这两种溶液的pH
B.分别在两种溶液中滴加甲基橙
C.在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
D.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式:NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-
(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4.若用反应所得的酸性溶液,将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是c(填序号).
a.Cl2 b.Fe c.H2O2 d.HNO3
(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2:1,试配平下列方程式:
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(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂,在水中发生反应生成氢氧化铁胶体.高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是强氧化性、杀菌消毒、形成氢氧化铁胶体吸附杂质.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.某草酸亚铁样品(FeC2O4•xH2O)中含有少量硫酸亚铁.现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量.滴定反应是:5Fe2++5C2O42-+3MnO4-+24H+═5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O
实验方案设计为:
①将准确称量的a g草酸亚铁样品置于250mL锥形瓶内,加入适量2mol/L的H2SO4溶液,使样品溶解,加热至70℃左右,立即用浓度为0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,记下滴定管内液面读数为b mL
②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2mol/L的H2SO4溶液,煮沸5-8min,经检验溶液合格后,继续用0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,记下滴定管内液面读数为cmL
③重复以上实验1-2次.
④数据处理.
请回答下列问题:
(1)上述实验方案中的步骤③是重复以上实验1-2次.
(2)洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作是:
Ⅰ.检验活塞是否漏水.
Ⅱ.用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管.
Ⅲ.加入高锰酸钾标准溶液,赶走尖嘴部位的气泡,调节起始读数.
(3)步骤②中检验溶液是否合格的操作是:取1滴煮沸后的溶液滴入装有KSCN溶液的试管中,如溶液中没有出现血红色(或红色),则说明溶液合格.
(4)某小组的一次测定数据记录如表:
a/g起始读数/mLb/mLc/mL
0.19700.0031.3042.40
根据数据计算0.1970g 样品中:n(Fe2+)═0.001110mol; n(C2O42-)═0.001010mol;FeC2O4 的质量分数为73.81%(精确到0.01%).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列物质含分子最多的是(  )
A.1.806×1024个O2B.5NA个水分子
C.标准状况下89.6LCl2D.4mol CO2

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