Question

1．25℃，将0.4mol•L^-1 HA溶液与0.4mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合，充分反应后混合液的pH＞7，下列有关说法正确的是（　　）

• A． HA是强酸
• B． 混合液中，c（HA）+c（A^-）=0.4mol•L^-1
• C． 混合液中，c（Na⁺）+c（H⁺）=$\frac{Ka（HA）•c（HA）+Kw}{c（{H}^{+}）}$
• D． 向混合液中加入蒸馏水，c（A^-）与c（HA）的比值将增大

Answer 1

分析 A．二者恰好反应生成NaA，混合液的pH＞7，说明NaA为强碱弱酸盐，HA为弱酸；
B．反应后溶质为0.2mol/L的NaA，根据混合液中的物料守恒判断；
C．$\frac{{K}_{a}（HA）•c（HA）}{c（{H}^{+}）}$=c（A^-）、$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=c（OH^-），结合电荷守恒判断；
D．混合液中溶质为NaA，加入蒸馏水后A^-的水解程度增大，溶液中A^-的物质的量减小、HA的物质的量增大．

解答 解：A．0.4mol•L^-1 HA溶液与0.4mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合，二者物质的量相等，反应后溶质为NaA，反应后混合液的pH＞7，说明NaA为强碱弱酸盐，HA为弱酸，故A错误；
B．反应后溶质为0.2mol/L的NaA，根据物料守恒可知：c（HA）+c（A^-）=0.2mol•L^-1，故B错误；
C．根据电离平衡常数概念可知：$\frac{{K}_{a}（HA）•c（HA）}{c（{H}^{+}）}$=c（A^-），根据水的离子积可知：$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=c（OH^-），溶液中满足电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）=$\frac{{K}_{a}（HA）•c（HA）}{c（{H}^{+}）}$+$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{Ka（HA）•c（HA）+Kw}{c（{H}^{+}）}$，故C正确；
D．向混合液中加入蒸馏水，A^-的水解程度增大，溶液中A^-的物质的量减小、HA的物质的量增大，由于在同一溶液中，根据c=$\frac{n}{V}$可知c（A^-）与c（HA）的比值将减小，故D错误；
故选C．

点评 本题考查溶液酸碱性与溶液pH的关系、离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒及电离平衡常数的表达式为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．