．设NA代表阿伏加德罗常数.下列说法正确的是A．2.3g钠变成钠离子失去的电子数目为0.1NAB．常温常压下.11.2L氮气所含的原子数目为NAC．32g氧气的体积为22.4LD．0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数目为0.1 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．2.3g钠变成钠离子失去的电子数目为0.1N_A

B．常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N_A

C．32g氧气的体积为22.4L

D．0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数目为0.1 N_A

A正确。2.3g钠物质的量为0.1mol,全部变成离子失去电子数为0.1N_A
B错误,常温常压下，气体摩尔体积未知,无法进行计算.
C错误,没有告诉气体的状态条件.
D错误,没有告诉溶液体积.

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在标准状态下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度是0.9g/cm³.
求：（1）该氨水溶液的质量分数？（提示：氨水中的溶质为NH₃）
（2）该氨水溶液的物质的量浓度

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B．2.0

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相同温度和压强下，等质量的下列气体中体积最小的是（）

A．O₂

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C．N₂

D．CO₂

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4L，质量为28g

B．53gNa₂CO₃固体含有的CO₃^2-离子数为0.5 N_A

C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为3N_A

D．5.6 g Fe和一定量的浓HNO₃或稀HNO₃完全反应，转移电子一定均为0.3N_A

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(7分)向10mL 0．5mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中加入一定体积1mol·L^-1的盐酸，恰好完全反应。试计算：
(1)加入盐酸的体积；
(2)反应生成气体的体积(标准状况)；
(3)假设反应前后溶液体积不变，求所得溶液中的Na⁺的物质的量浓度。

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石膏是一种节能建筑材料。某石膏样品是由二水石膏（CaSO₄·2H₂O）、半水石膏（CaSO₄·

H₂O）、无水石膏（CaSO₄）三种成分组成，各组分含量可用下列方法测定。
①称取8.70 g该石膏试样，在400℃干燥失去全部结晶水，质量变为8.16 g。
②再称取8.70 g的该石膏试样，加入80%的酒精溶液，使CaSO₄完全水化成CaSO₄·

H₂O，此时，其它两组分与酒精溶液不起作用；将试样取出干燥后称量，试样质量变为8.97 g。
③在②中所得8.97 g试样中加入蒸馏水，使全部的CaSO₄·

H₂O都水化成CaSO₄·2H₂O，取出干燥后再次称量，质量变为10.32 g。
（1）试样中结晶水的质量分数为__________________（用小数表示）。
（2）试样中无水石膏（CaSO₄）的物质的量为____________ mol。
（3）试样中三种石膏的物质的量之比为：
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H₂O)∶n(CaSO₄)= __________________。

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（4分）病人输液用的生理盐水，其标签上的部分内容如下图所示。利用标签所提供的信息，试求出该注射液中氯化钠的质量分数和物质的量浓度。

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