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    【题目】下列说法中正确的是

    A. 溶解度大的化合物一定是强电解质

    B. 胶体与溶液的本质区别是分散剂粒子大小的不同

    C. 物质在发生化学反应的过程中，都伴随着能量的变化

    D. 金属的冶炼必须在高温下进行

    【答案】C

    【解析】电解质的强弱与该化合物的溶解度大小没有必然联系，A错误；胶体与溶液的本质区别是分散质粒子大小的不同，B错误；物质在发生化学反应的过程中，都伴随着能量的变化，C正确；通常冶炼金属的方法有三种即电解法、高温还原法和加热分解法，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学实验能够获得成功的是（ ）

    A. 只用溴水为试剂, 可以将苯、乙醇、己烯、四氯化碳四种液体区分开来。

    B. 将无水乙醇加热到 170℃时, 可以制得乙烯

    C. 苯酚和福尔马林在沸水浴中加热可以制取酚醛树脂

    D. 乙醇、冰醋酸和 2 mol/L 的硫酸混合物, 加热可以制备乙酸乙酯。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的叙述符合事实的是

    A. 乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应都属于氧化反应

    B. 乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应

    C. 苯与溴水混合后加入FeBr3做催化剂，可发生取代反应生成溴苯

    D. C5H11Br有8种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中进行X2(g)+Y2(g)2Z(g)的反应，已知起始时其中X2、Y2、Z各物质浓度分别为0.1molL-1、0.3molL-1、0.2molL-1，反应达到平衡时，各物质浓度可能是 ( )

    A．c(X)=0.2molL-1 B．c(Y2)=0.35molL-1 C．c(Y2)=0.2molL-1 D．c(Z)=0.4molL-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】COCl2 (g) CO(g)＋Cl2 (g) △H>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO 的浓度 ④加催化剂 ⑤恒压通入惰性气体，能提高COCl2 转化率的是( )

    A．①⑤ B．①② C．③⑤ D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1000 mol · L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000 mol · L-1CH3COOH 溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是

    A. 点①时：c(CN-)>c(Na+)>c(HCN)>c(OH-)

    B. 点③时：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)

    C. 点④时：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

    D. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学课外研究小组为研究浓硫酸与金属M 反应的气体生成物，进行了下列实验活动：

    【提出假设】

    假设1：气体生成物只有SO2；

    假设2：气体生成物只有H2；

    假设3：_______________________________________。

    【实验验证】实验装置及实验中使用的试剂如图：

    在装入药品前，甲同学检查装置A 的气密性，方法是________________________________________。

    （2）乙同学通过所学知识排除了上面提出的一个假设，他排除的是假设_____，理由是______________________________________________________。

    （3）如果假设3 正确，填写下表中的实验现象：

    装置

    B

    F

    G

    实验现象

    _____

    _____

    _____

    装置C 的作用是___________________________，写出装置C中发生反应的离子方程式__________________________________________________。

    （5）装置D 的作用是________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，达到平衡，若其它条件不变，将体积压缩至原来的1/2，达到新的平衡后，下列有关该体系的说法不正确的是( )

    A．正、逆反应速率都加快 B．氢气的浓度与原平衡比减少

    C．甲烷的物质的量增加 D．重新平衡时c(CO2) /c(CO)增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以一种工业废渣（含80%~90%的Ca(OH)2，其余为焦炭等不溶物）为原料制备KClO3的实验过程如下：

    几种物质的溶解度如下图：

    ⑴反应I的目的是制备Ca(ClO3)2，写出该反应的化学方程式：_____________；在通入Cl2和O2比例、废渣量均一定的条件下，为使Cl2转化完全，可采取的合理措施是____________。

    ⑵若过滤时滤液出现浑浊，其可能的原因是_____________（填序号）。

    A．漏斗中液面高于滤纸边缘 B．滤纸已破损 C．滤纸未紧贴漏斗内壁

    ⑶所加试剂Y选用KCl而不用KNO3的原因是_____________。

    ⑷已知：4KClO33KClO4 +KCl；2KClO32KCl+3O2↑。实验室可用KClO3制备高纯KClO4固体，实验中必须使用的用品有：热过滤装置（如下图所示）、冰水。

    ①热过滤装置中玻璃漏斗的下端露出热水浴部分不宜过长，其原因是_____________。

    ②请补充完整由KClO3制备高纯KClO4固体的实验方案：

    向坩埚中加入一定量的KClO3，_____________，在低温下干燥得KClO4固体。

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