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    13．能有效防止铁质栏杆锈蚀的措施是（　　）
    A．接上铜网B．定期擦去铁锈C．与石墨相连D．定期涂上油漆

    分析 铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，接触进行分析判断即可．

    解答 解：A、接上铜网与铁形成原电池，铁活泼作负极加快锈蚀，故A错误；
    B、定期擦去铁锈，不能隔绝氧气和水，不能防止钢铁锈蚀，故B错误；
    C、与石墨相连，石墨与铁形成原电池，铁活泼作负极加快锈蚀，故C错误；
    D、定期涂上油漆，能隔绝氧气和水，能防止钢铁锈蚀，故D正确．
    故选：D．

    点评 本题难度不大，掌握铁生锈的原理、防止铁制品锈蚀的措施等是正确解答本题的关键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．如图1，科学研究表明，当前应用最广泛的化石燃料到本世纪中叶将枯竭，解决此危机的唯一途径是实现燃料和燃烧产物之间的良性循环：

    （1）一种常用的方法是在230℃、有催化剂条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸汽和水蒸气．图2是生成1molCH3OH时的能量变化示意图．
    已知破坏1mol不同共价键的能量（kJ）分别是：
    C-HC-OC=OH-HH-O
    413.4351745436462.8
    已知E1=8.2kJ•mol-1，则E2=198.8kJ•mol-1．
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验温度/℃起始量]达到平衡
    CO/molH2O/molH2/molCO转化率所需时间/min
    1650421.66
    29002125%3
    3900abct
    ①该反应的△H＜0（填“＜”或“＞”）．
    ②实验2条件下的平衡常数K=$\frac{1}{3}$．
    ③实验3中，若平衡时H2O的转化率为25%，则$\frac{a}{b}$=0.5．
    ④实验4，若900℃时，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，则此时V正＜V逆（填“＜”或“＞”或“=”）．
    （3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液．先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以进行循环使用．将100mL 0.1mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL（已换算为标准状况）的CO2，溶液中没有晶体析出，则：
    ①反应后溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    ②反应后的溶液可以作“缓冲液”（当往溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用），请解释其原理反应后的溶液存在HCO3-?CO32-+H+，加入少量的酸，平衡逆向移动，溶液pH变化不大；加入少量的碱平衡正向移动，溶液pH变化也不大，故该溶液可以作“缓冲液”．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．磷酸铁（FePO4•2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料．实验室可通过下列实验制备磷酸铁．
    （1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤．反应加热的目的是加快Fe和稀硫酸的反应速率．
    （2）向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2+．为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2+，离子方程式如下：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    ①在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、用蒸馏水洗净和用K2Cr2O7标准溶液润洗2-3次．
    ②若滴定x mL滤液中的Fe2+，消耗a mol•L-1K2Cr2O7标准溶液b mL，则滤液中c（Fe2+）=$\frac{6ab}{x}$mol•L-1．
    ③为使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是AB（填选项字母）．
    A．加入适当过量的H2O2溶液           B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌
    C．加热，使反应在较高温度下进行       D．用氨水调节溶液pH=7
    （3）将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入含有Fe3+的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4•2H2O．若反应得到的FePO4•2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为Fe（OH）3．
    （4）磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂电池，总反应为FePO4+Li $?_{充电}^{放电}$LiFePO4，电池中的固体电解质可传导离子，放电时，正极反应为：FePO4+Li++e-═LiFePO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列对对应现象的描述与离子方程式都正确的是（　　）
    A．金属镁与稀盐酸反应：有气体生成，Mg+2 H++2Cl-═MgCl2+H2↑
    B．氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
    C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出：Na2CO3+2 H+═2Na++CO2↑+H2O
    D．过量铁粉与氯化铜溶液反应：溶液由蓝色变成浅绿色，同时有红色固体生成：Fe+Cu2+═Fe3++Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．Fe3+、Na+、Cl-、OH-B．Fe3+、Cl-、K+、Ca2+
    C．Cl-、Ca2+、Mg2+、CO32-D．Ba2+、K+、CO32-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体共同具备的性质是（　　）
    A．都是红褐色B．都不能透过半透膜
    C．分散质的粒子都能通过滤纸D．都能产生丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列变化中，属还原反应的是（　　）
    A．Cl-→Cl2B．FeCl3→FeCl2C．CO2→NaHCO3D．MnSO4→KMnO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体，火力发电厂释放出大量的NOx、SO2和CO2等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：
    （1）用 CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．
    已知：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574 kJ/mol
    ②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160 kJ/mol
    ③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0 kJ/mol
    写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式：2CH4（g）+4NO2（g）═2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1910kJ/mol．
    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=akJ•mol-1．
    在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：
            01020304050
    NO1.000.580.400.400.480.48
    N200.210.300.300.360.36
    CO200.210.300.300.360.36
    ①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率V（NO）=0.042mol•L-1•min-1；计算该反应的平衡常数K=；
    ②30min后，只改变某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是BE（填字母编号）．
    A．通人一定量的CO2    B．加入合适的催化剂    C．适当缩小容器的体积
    D．通人一定量的NO     E．加入一定量的活性炭
    ③若50min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2：1：1，则达到新平衡时NO的转化率降低（填“升高”或“降低”），a＜ 0（填“＞”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．对由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系加压后颜色加深
    B．使用铁作催化剂，使N2和H2在一定条件下合成为NH3
    C．可用排饱和食盐水法收集氯气
    D．500℃时比室温更有利于合成氨的反应（已知合成氨的反应时放热反应）

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