Question

下列氢化物的性质按顺序排列正确的是（　　）

• A、HI、HBr、HCl、HF（酸性减弱）
• B、HCl、H₂S、PH₃、SiH₄（稳定性减弱）
• C、H₂O、H₂S、HCl、HBr（还原性增强）
• D、HF、H₂O、PH₃、NH₃ （稳定性减弱）

Answer 1

考点：元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：气态氢化物中稳定性强弱取决于元素非金属性的强弱，元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定．同主族自上而下非金属性减弱，同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，对应阴离子的还原性越弱，据此选择即可．

解答： 解：A、同主族元素中，随着原子序数的增大，氢化物的酸性逐渐增强，HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强，故A正确；
B、因为元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，Cl、S、P、Si元素的非金属性依次减弱，故氢化物的稳定性依次减弱，故B正确；
C、非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，由于非金属性：O＞Cl＞Br＞S，故还原性强弱顺序为：H₂S＞HBr＞HCl＞H₂O，故C错误；
D、因为元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，F、O、N、P元素的非金属性依次减弱，故氢化物的稳定性：HF＞H₂O＞NH₃＞PH₃，故D错误，
故选AB．

点评：本题主要考查元素周期律，掌握规律应用是解题的关键，难度中等．