Question

14．（1）工业合成氨的反应：N₂+3H₂=2NH₃是一个放热反应．已知该反应生成2mol NH₃放出92kj热量．如果1mol N₂和3mol H₂混合，使其充分反应，放出的热量小于（“大于”、“小于”、“等于”）上述数值，其原因是该反应是可逆反应，lmolN₂和3molH₂不能完全转化为NH₃，因此放出的能量总是小于92kJ．
（2）将4molA气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）+B（g）?2C（g）过2s测得C的浓度为0.6mol/L，则用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/（L•S），2s时物质A的转化率为30%，2s时物质B的浓度为0.7mol/L．

Answer 1

分析 （1）根据可逆反应不能反应完全解答；
（2）根据三段式计算2s末各物质的量，再根据v=$\frac{△c}{△t}$计算用A表示的平均反应速率，A的转化率=$\frac{A的转化量}{A的起始量}$×100%计算转化率．

解答 解：（1）该反应是可逆反应，l mol N₂和3 mol H₂不能完全转化为NH₃，因此放出的能量总是小于92 kJ；
故答案为：小于；该反应是可逆反应，l mol N₂和3 mol H₂不能完全转化为NH₃，因此放出的能量总是小于92 kJ；
（2）在2L的密闭容器中反应，根据三段式：
                2A（g）+B（g）?2C（g）
起始浓度：2            1           0
转化浓度：0.6          0.3         0.6
2s末浓度：1.4          0.7         0.6
则用物质A表示的平均反应速率为$\frac{0.6mol/L}{2s}$=0.3mol/（L•S）；2s时物质A的转化率为：$\frac{0.6mol/L}{2mol/L}$×100%=30%；
故答案为：0.3mol/（L•S）；30%；0.7mol/L．

点评 本题考查了可逆反应的特征，可逆反应的计算，主要考查了学生的基础知识掌握，题目简单．