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    10．下列说法正确的是（　　）
    A．NaOH溶液的导电能力一定比氨水强
    B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的NaOH
    C．若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的c（H+）也是醋酸c（H+）的两倍
    D．将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的c（OH-）均减小到原来的一半

    分析 A．导电能力大小与离子浓度有关；
    B．盐酸和醋酸的物质的量相等，完全中和消耗等物质的量的氢氧化钠；
    C．醋酸与盐酸的电离程度不同；
    D．氨水溶液稀释，促进电离．

    解答 解：A．氢氧化钠和氨水的浓度未知，不能确定导电能力大小，故A错误；
    B．盐酸和醋酸的物质的量相等，完全中和消耗等物质的量的氢氧化钠，故B正确；
    C．醋酸与盐酸的电离程度不同，若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的c（H+）大于醋酸c（H+）的两倍，故C错误；
    D．氨水溶液稀释，促进电离，将氨水稀释一倍，c（OH-）大于原来的一半，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查弱电解质的电离，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意把握弱电解质的电离特点以及影响因素，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物叙述正确的是（　　）
    A．一个D216O分子所含的中子数为8
    B．NH4Cl是只含非金属元素的共价化合物
    C．HCl的电子式为
    D．H2S不如HF稳定性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．㈠写出下列反应的化学方程式及反应类型
    （1）甲酸和乙醇制甲酸乙酯反应HCOOH+HOCH2CH3$?_{△}^{浓硫酸}$HCOOCH2CH3+H2O反应类型取代反应（或酯化反应）
    （2）实验室乙醇和浓硫酸混合加热制乙烯CH3CH2OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O反应类型消去反应
    （3）丙烯制聚丙烯反应反应类型加聚反应
    （4）2-溴丙烷→丙烯CH3-CHBr-CH3+NaOH$→_{△}^{氢氧化钠}$CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O反应类型消去反应
    ㈡（1）高分子化合物  单体结构简式为CH2=CH2和CH3-CH=CH2．
    （2）高分子化合物单体结构简式为和CH3CHO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质．软锰矿的主要成分为 MnO2；含少量A12O3和SiO2．现以闪锌矿和软猛矿为原料制备Zn和MnO2，其简化流程如图1（中间产物的固体部分已经略去）．

    已知：I．矿石中所有金属元素在滤液中均以离子形式存在．
    Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如表：
    Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+
    pH8.010.19.03.24.7
    回答下列问题：
    （1）步骤①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式3MnO2+2FeS+6H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3MnSO4+Fe2（SO4）3+2S+6H2O．
    （2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是Cu、Cd．
    （3）步骤③与MnO2发生氧化还原反应的离子方程式MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn 2++2H2O，物质X可以是BD（用字母表示．
    A．Cu2（OH）2CO3        B．MnCO3        C．MgO            D．Zn（OH）2
    （4）流程中可以循环利用的物质是H2SO4（填化学式）．
    （5）MnO2与Li构成LiMnO2，该电池反应原理如图2所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．回答下列问题：
    ①外电路中的电子移动方向是由a极流向b极（填字母）．
    ②写出该锂离子电池的正极电极反应式MnMnO2+e-+Li+=LiMnO2．
    （6）已知：25℃时，HCN的电离常数K=4.9×10-10，H2S的电离常数K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，该反应的化学方程式为NaCN+H2S=HCN+NaHS．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．在0.1mol•L-1 Ca（ClO）2溶液中K+、Na+、I-、Cl-可以大量共存
    B．氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    C．等体积和等物质的量浓度的CH3COONH4和NH3•H2O混合液中c（CH3COOH）+c（CH3COO-）═c（NH4+）+c（NH3•H2O）
    D．常温下，浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液显酸性，则：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．混合动力汽车（HEV）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：
    其中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，KOH溶液作电解液．关于镍氢电池，下列说法不正确的是（　　）
    A．充电时，阴极附近pH降低
    B．电动机工作时溶液中OH-向甲移动
    C．放电时正极反应式为：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
    D．电极总反应式为：MH+NiOOH$?_{充电}^{放电}$M+Ni（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题．
    Ⅰ．已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=a KJ•mol-1
    ②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=b KJ•mol-1
    ③C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=c KJ•mol-1
    则反应4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）的焓变△H=6c-6b-2aKJ•mol-1．
    Ⅱ．依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是D（填序号）．
    A．C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0
    B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
    C．2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H＞0
    D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＜0
    若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O．
    Ⅲ．金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示．

    ①在通常状况下，金刚石和石墨中石墨（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为393.5kJ?mol-1．
    ②12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量252.0 kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．2，2-二甲基丁烷与2，4-二甲基戊烷的一氯代物数目不相同
    B．乙烷，苯，葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大
    D．与环己醇（）互为同分异构体、且含有醛基（-CHO）的结构有8种（不含立体结构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能水解
    B．乙二醇、苯乙烯在一定条件下均可聚合生成高分子化合物
    C．分子式为C4H8C12的有机物共有（不含立体异构）8种
    D．处于同一平面上的原子数最多为18个

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