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    240 mL浓度为 0．05 mol·L－1 的Na2SO3溶液 恰好与 200mL浓度为 0．02 mol·L－1的K2X2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为

    A、＋2 B、＋4 C、＋5 D、＋3

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分) HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

    （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述

    不正确的是________(填序号)。

    A．亚硝酸盐被还原

    B．维生素C是还原剂

    C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋

    D．亚硝酸盐是还原剂

    （2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。

    A．测定这两种溶液的pH

    B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

    C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别

    D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

    （3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_________________________。

    （4） Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。

    a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3

    （5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：

    FeSO4＋K2O2——K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑

    （6）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_____________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    你认为不正确的是

    A．化学反应速率理念可指导怎样在一定时间内快出产品

    B．化学平衡理念可指导怎样使用有限原料多出产品

    C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率

    D．用速率理论和平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

    A．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA

    B．常温下11.2 L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA

    C．5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA

    D．0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源：2016届内蒙古赤峰市宁城县高三上学期第一次统考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列指定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

    ①K2S溶液中：SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+

    ②水电离的c（H+）水=1.0×10﹣13mol·L﹣1的溶液中：AlO2﹣、K+、SO42﹣、Br﹣

    ③pH=1的溶液中：K+、Fe2+、I﹣、Br﹣

    ④与铝反应产生大量氢气的溶液中：Na+、K+、NH4+、NO3﹣

    ⑤无色溶液中：Fe2+、Na+、ClO﹣、Cl﹣

    ⑥能使pH试纸呈红色的溶液中：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣

    ⑦滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：K+、Na+、SO42﹣、C6H5OH

    ⑧室温下，=0.1mol·L﹣1的溶液中：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣．

    A．④⑦ B．②③④ C．③⑧ D．①⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH<0。如右图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

    A．t2时一定加入了催化剂 B．t3时减小了压强

    C．t5时一定升高了温度 D．t4～t5时间内转化率最低

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能正确表示下列反应的离子方程式的是

    ①Ba（OH）2溶液与MgSO4溶液反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓

    ②铁跟稀盐酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑

    ③铁跟硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+═Fe2++Cu

    ④碳酸氢钠跟硫酸反应：2H++CO32-═CO2↑+H2O

    ⑤向Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4至溶液呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═2H2O+BaSO4↓

    A．②③ B．②③⑤ C．②③④⑤ D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省宁波市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于实验I〜IV的描述正确的是

    A．实验I ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡.

    B．实验II：充分振荡后静置,下层溶液为橙红色，上层无色

    C．实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体

    D．装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）＋O2（g） 2NO（g） ΔH>0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K＝64×10－4。请回答：

    （1）某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则NO表示的反应速率_____________。

    （2）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是_____________（填字母序号）。

    （3）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数___________。（填“变大”、“变小”或“不变”）

    （4）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1 mol/L、4.0×10－2 mol/L和3.0×10－3 mol/L，此时反应________________（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是____________________。

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