[题目]钴是人体不可或缺的微量元素之一.Co.Al.O形成的一种化合物钴蓝晶体结构如图所示.基态Co原子的价电子排布图为 .该立方晶胞由4个I型和4个Ⅱ型小立方体构成.其化学式为 .NA为阿伏加德罗常数的值.钴蓝晶体的密度为 g·cm-3(列计算式). 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】钴是人体不可或缺的微量元素之一。Co、Al、O形成的一种化合物钴蓝晶体结构如图所示。

基态Co原子的价电子排布图为___。该立方晶胞由4个I型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为___，NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为___g·cm-3(列计算式)。

【答案】 CoAl2O4

【解析】

钴为27号元素；根据立方晶胞的结构可知，一个晶胞中含有钴原子的个数为，铝原子的个数为44=16，氧原子的个数为84=32。

基态Co原子的价电子排布式为3d74s2，则价电子排布图为；根据均摊法，一个晶胞中含有钴原子的个数为，铝原子的个数为44=16，氧原子的个数为84=32，晶胞中Co、Al、O原子个数之比为8:16:32=1:2:4，则化学式为CoAl2O4；该晶胞的体积为（2a 10-7cm）3，钴蓝晶体的密度。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示，结合表中信息判断下列说法不正确的是（）

共价键	H－H	F－F	H－F	H－Cl	H－I
E(kJ·mol1)	436	157	568	432	298

A. 表中最稳定的共价键是H－F

B. 1mol H2(g)与1mol F2(g)生成2molHF(g)放出25kJ的能量

C. 432kJ·mol1＞E(H－Br)＞298kJ·mol1

D. 1mol H2(g)分解成2mol H(g) 需吸收436kJ的能量

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】25℃时，FeS、CuS的溶度积常数分别为6.3×10－18 mol2·L－2、1.3×10－36 mol2·L－2。下列说法中，错误的是( )

A.25℃时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度

B.反应CuSO4＋H2S＝CuS↓＋H2SO4不能发生

C.可用FeS作沉淀剂除去废水中的Cu2＋

D.25℃时，饱和CuS溶液中，Cu2＋的浓度为×10－18 mol·L－1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】“烟气脱硫”是环境治理的重要工程，两种常见脱硫方法如下。回答相关问题：

方法I：用亚硫酸盐吸收烟气中的SO2。已知吸收过程中含硫组分物质的量分数与溶液pH的变化关系如图所示。

(1)若选用 (NH4)2SO3作为吸收液(已知NH3·H2O 的电离常数Kb=1.74×10-5)：

①H2SO3的pKa1=________( pKa1 = -lgKa1)；

②(NH4)2SO3溶液呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，理由是________________；

③图中b点溶液中n(HSO3- ) : n(NH4+) =_________。

(2)若选用0.1mol/L 的Na2SO3作为吸收液，吸收过程中，下列有关粒子浓度关系一定正确的是(忽略溶液体积的变化)_________。

A.Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c(SO32-)>c(H2SO3)>c(HSO3-)

B.NaHSO3溶液中存在：c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)

C.当吸收液呈中性时：2c(SO32-)+c(HSO3-)=0.2mol/L

D.当吸收液呈酸性时：c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

方法II：用含铬废水吸收烟气中的SO2。吸收原理如图所示：

(3)“吸收”中反应的离子方程式为____________________

(4)欲使废水中的铬元素完全转化为Cr(OH)3沉淀，应调节pH的范围为____。(常温下Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。

I.制备FeBr2固体

实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。

实验开始时，先将干燥、纯净的CO2气流通入D中，再将铁粉加热至600-700℃，E管中铁粉开始反应。不断将d中液溴滴入温度为100-120℃的D中，经过一段时间的连续反应，在不锈钢管内产生黄绿色鳞片状溴化亚铁。

（1）若在A中盛固体CaCO3，a中盛有6mol/L的盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，图中C处的洗气瓶中装有浓硫酸，则B中为___，若进入E装置中的CO2未干燥，则可能发生的副反应的化学方程式为___。

（2）E管中的反应开始前通入CO2的主要作用是___；E管中的反应开始后持续通入CO2的主要作用是___。

II.探究FeBr2的还原性

（3）现实验需要90mL0.2mol/LFeBr2溶液，取上述反应制得的FeBr2固体配制该溶液，所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是___。

（4）已知：Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色。Cl2既能氧化Br-，也能氧化Fe2+。取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：Fe2+___Br-(填“>”或“<”)。