下列叙述或表示正确的是A．0.1 mol·L-1的醋酸的pH＝a.0.01 mol·L-1的醋酸的pH＝b.则a+1=b B．常温下0.1 mol·L-1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)= 0.1 mol·L-1 C．难溶电解质AB2的饱和溶液中.c(A2+)=xmol·L-1, c(B-)= y mol� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列叙述或表示正确的是

A．0.1 mol·L^-1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L^-1的醋酸的pH＝b，则a＋1=b

B．常温下0.1 mol·L^-1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH₃COOH)+c(CH₃COOˉ)="0.1" mol·L^-1

C．难溶电解质AB₂的饱和溶液中，c(A²⁺)=xmol·L^-1, c(B^-)="y" mol·L^-1，则Ksp值为4xy²

D．用200mL4 mol·L^-1的NaOH溶液将0.6mol CO₂完全吸收，反应的离子方程式为:3CO₂+4OHˉ=CO₃²ˉ+2HCO₃ˉ+H₂O

解析试题分析：A、浓度不同的醋酸电离程度不同，，浓度越小电离程度越大，故a+1>b；B、0.1 mol·L^-1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后得醋酸钠溶液，根据物料守恒可得醋酸根离子和醋酸分子的浓度之和等于钠离子的浓度，为0.05 mol·L^-1，故B错误；根据Ksp的表达式可知，应为xy²，故C错误；根据氢氧化钠和二氧化碳的物质的量分别为0.8mol和0.6mol，根据化学方程式计算可得生成碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为0.2mol和0.4mol，根据量判断出方程式中的系数，写出离子方程式，故D正确。
考点：考查弱电解质的电离、物料守恒的应用、沉淀溶解平衡常数的表达式、根据量书写化学方程式等知识。

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少量二氧化碳通入NaCN溶液中，发生如下反应：CO₂ + H₂O + CN^-=HCO₃^- + HCN。以下说法正确的是（温度均为25℃）

A．电离常数：K(HCN) ＜Ka₂ (H₂CO₃)

B．浓度均为0.1mol·L^-1的NaCN和NaHCO₃溶液的pH：NaCN ＜NaHCO₃

C．浓度均为0.1mol·L^-1的NaCN和Na₂CO₃溶液中，阴离子总浓度相等

D．pH均为10的 Na₂CO₃溶液、NaCN溶液中，水电离产生的c（OH^-）相等

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将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO₃溶液，发生的反应为(　　)

A．只有AgBr沉淀生成

B．AgCl和AgBr沉淀等量生成

C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主

D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主

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已知0.1 mol·L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4,则下列说法中正确的是(　　)
A.在Na₂A、NaHA两溶液中,离子种类不相同
B.在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等
C.在NaHA溶液中一定有:c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HA^-)+c(OH^-)+2c(A^2-)
D.在Na₂A溶液中一定有:c(Na⁺)>c(A^2-)>c(H⁺)>c(OH^-)

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常温下,将0.1 mol·L^-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L^-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于(　　)

A．1.7

B．2.0

C．12.0

D．12.4

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已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反应情况如下：
(1)CuSO₄＋Na₂CO₃
主要：Cu²^＋＋CO₃^2-＋H₂O=Cu(OH)₂↓＋CO₂↑
次要：Cu²^＋＋CO₃^2-=CuCO₃↓(几乎不发生反应。下同)
(2)CuSO₄＋Na₂S
主要：Cu²^＋＋S²^－=CuS↓
次要：Cu²^＋＋S²^－＋2H₂O=Cu(OH)₂↓＋H₂S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（）