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    等质量的铁屑和锌粒与足量的同浓度的稀硫酸反应，下列图象可能正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：锌比铁活泼，则与稀硫酸反应较剧烈，反应速率角度，结合n=
    m
    M
    =
    V
    Vm
    解答该题．
    解答： 解：因锌较活泼，则与稀硫酸反应时，反应速率较大，则A、D错误；
    又M（Fe）＞M（Zn），则等质量时，Fe生产氢气较多，则B正确、C错误．
    故选B．
    点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高考常见题型，侧重于考查学生的分析能力和计算能力的考查，本题注意金属的活泼性的比较，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．

    ①a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是
     
    ．
    ②前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=
     
    mol?L-1?min-1．反应在第一个平衡点的平衡常数K（1）=
     
    （可用分数表示）．反应在第二个平衡点的平衡常数K（2）与第一个平衡点的平衡常数K（1）的关系：K（2）
     
    K（1）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ③请在如图坐标中画出1mol N2O4通入2L的密闭容器中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式．
    （2）图中a、b、c、d分别代表氧族元素（ⅥA族）：Te（碲）、Se（硒）、S、O氢化物的反应热的数据示意图．试回答下列问题：
    ①请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与形成氢化物的反应热△H的关系
     
    ．
    ②写出硒化氢发生分解反应的热化学反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    炼钢时常用的氧化剂是空气（或纯氧）．炼钢过程中既被氧化又被还原的元素是（　　）
    A、铁B、硫C、氧D、碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下关于原子的未成对电子数的叙述正确的是（　　）
    ①钠、铝、氯：1个；②硅、硫：2个；③磷：3个；④铁：4个．
    A、只有①③B、只有①②③
    C、只有②③④D、有①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子或分子组中大量共存且满足相应要求的是（　　）
    A、K+、AlO2-、Cl-、MnO4-  要求：无色澄清溶液
    B、Fe3+、NO3-、I-、HCO3-  要求：逐滴滴加盐酸立即产生气体
    C、Na+、K+、Ag+、NO3-  要求：逐滴滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失
    D、NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH  要求：滴加NaOH浓溶液立刻产生气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g），则可推测该反应是吸热反应
    B、室温下，将浓度为0.1mol?L?1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和
    c(H+)
    c(HF)
    均不变
    C、电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等
    D、锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某反应的△H=+100kJ?mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是（　　）
    A、正反应活化能不小于100kJ?mol-1
    B、正反应活化能小于100kJ?mol-1
    C、逆反应活化能一定小于100kJ?mol-1
    D、正反应活化能比逆反应活化能小100kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中正确的是（　　）
    A、X为直流电源的正极，Y为直流电源的负极
    B、阳极区pH减小
    C、图中的b＜a
    D、阴极的电极反应为HSO3--2e-+H2O═SO42-+3H+和SO32--2e-+2H2O═SO42-+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路（已知发生的反应为 2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2）．课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g．（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g．下列关于原废液组成的判断正确的是（　　）
    A、一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl-
    B、c（Fe2+）：c（Cu2+）=2：1
    C、c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：1
    D、c（Cl-）=6mol/L，c（Fe2+）=0.6mol/L

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