已知NaOH与NaHCO3发生反应的方程式为:Ⅰ．实验室用氢氧化钠固体配制的NaOH溶液.回答下列问题:(1)下列操作的顺序是 .A．称量 B．溶解 C．洗涤 D．定容 E．转移 F．摇匀 G．冷却(2)若容量瓶中有少量蒸馏水.所配溶液的浓度将 ,(填“偏大 .“偏小或“无影响 )(3)在定容操作时.俯视容量瓶刻度线.则所配溶液的浓度将 (填“偏大 .� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1分）已知NaOH与NaHCO3发生反应的方程式为：

Ⅰ．实验室用氢氧化钠固体配制的NaOH溶液，回答下列问题：

（1）下列操作的顺序是（每项限选一次）_____________。

A．称量

B．溶解

C．洗涤

D．定容

E．转移

F．摇匀

G．冷却

（2）若容量瓶中有少量蒸馏水，所配溶液的浓度将_____________；（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（3）在定容操作时，俯视容量瓶刻度线，则所配溶液的浓度将_____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

Ⅱ．在溶液中加入一定量的常见纯净物X，恰好使其转化为只含Na2CO3溶质的溶液，实现转变的物质X有多种，请回答下列问题：

（1）请填写下表空白。

编号	①	②	③	④
X的化学式		NaOH	Na2O2
加入X的质量（g）	9.2		15.6

（2）反应后，溶液中的Na＋的物质的量均为_____________mol。

（3）在①~④中，所得Na2CO3溶质的质量分数相等的是_____________（填编号）。

Ⅰ．（1）A、B、G、E、C、D、F（1分）

（2）无影响（1分）；（3）偏大（1分）

Ⅱ．（1）（每空1分，共4分）

编号	①	②	③	④
X的化学式	Na			Na2O
加入X的质量（g）		1.6		12.4

（2）0.8（2分）（3）③和④（1分）

【解析】

试题分析：Ⅰ．（1）配制溶液的顺序为称量，溶解，冷却，转移，洗涤，定容，摇匀，所以顺序为：A、B、G、E、C、D、F。（2）容量瓶中有水，对实验没有影响；（3）俯视时溶液的体积偏小，所得溶液的浓度偏大。Ⅱ．（1）碳酸氢钠的物质的量为2.0×0.2=0.4摩尔，加入物质X恰好转化为只含有碳酸钠溶质的溶液，则加的物质中只能是钠或氢氧化钠或氧化钠或过氧化钠，实际反应的实质为碳酸氢钠和氢氧化钠反应，需要0.4摩尔氢氧化钠。所以生成0.4摩尔氢氧化钠需要钠0.4摩尔，即0.4×23=9.2克，需要氢氧化钠0.4×40=1.6克，需要过氧化钠0.2摩尔，即0.2×78=15.6克，需要0.2摩尔氧化钠，即0.2×62=12.4克。所以填表为：

编号	①	②	③	④
X的化学式	Na			Na2O
加入X的质量（g）		1.6		12.4

（2）0.4摩尔碳酸氢钠反应后生成0.4摩尔碳酸钠，所以溶液中钠离子物质的量为0.8摩尔。（3）0.4摩尔钠会使溶液质量增加为9.2-0.4=8.8克，加入氢氧化钠的质量增加为16.0克，加入过氧化钠质量增加为15.6-3.2=12.4克，加入氧化钠的质量增加为12.4克，所以加入过氧化钠和加入氧化钠后溶液质量相等，所以碳酸钠的质量分数相等，选③和④。

考点：溶液的配制，钠的化合物的性质和相互转化。

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