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    “纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质    ①是溶液    ②是胶体   ③是浊液   ④不能透过滤纸    ⑤能透过滤纸      ⑥能产生丁达尔效应    ⑦静置后，会析出黑色沉淀（　　）
    A、②⑤⑥B、②⑥⑦
    C、①⑤D、③④⑦
    考点：纳米材料
    专题：溶液和胶体专题
    分析：“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题．
    解答： 解：“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故②⑤⑥正确；
    故选A．
    点评：本题考查了胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用，分散系的本质区别是分散质微粒直径大小．
    练习册系列答案
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    下列说法中，正确的是（　　）
    A、SO2能使品红溶液和酸性KMnO4溶液褪色，都是因为SO2具有漂白性
    B、硅单质是制造光电池、CPU和光导纤维的主要原料
    C、质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，产生气体的质量相同
    D、FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

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    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、0.1 mol甲烷含有的电子数为NA
    B、1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO3数目为0.1 NA
    C、1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2 NA
    D、标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关叙述正确的是（　　）
    A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    B、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
    C、SO3溶于水，其水溶液能导电，故SO3是电解质
    D、升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞几率提高，化学反应速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等．
    （1）在铜催化作用下F2和过量NH3反应得到NF3，其构型为三角锥形，沸点-129℃，则NF3属于
     
    晶体．
    （2）氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和N3-．
    ①与N3-互为等电子体的分子有：
     
    （举1例），由此可推知N3-的空间构型是
     
    ．
    ②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-．写出钴原子在基态时的价电子排布图：
     
    ；[Co（N3）（NH3）5]SO4中钴的配位数为
     
    ； CN-中C原子的杂化类型是
     
    ．
    （3）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），有关说法正确的是
     
     （选填序号）
    A．第一电离能（I1）：N＞P＞S
    B．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
    C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子
    D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性大
    （4）化学式为Pt（NH3）2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体可溶于水，该种异构体的结构可用示意图表示为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Cu与浓硫酸反应可得硫酸铜溶液．某学习小组将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气也可得硫酸铜溶液，其反应原理为2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．现欲将12.8g铜完全溶解，加蒸馏水后得200mL溶液．计算：
    （1）参加反应的氧气在标准状况下的体积是
     
     L．
    （2）所得硫酸铜溶液的物质的量浓度是
     
     mol/L．

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    溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（　　）
    A、是否均一、稳定、透明
    B、分散质微粒直径的大小
    C、能否透过滤纸
    D、分散质的粒子是否为大量分子或离子的集合体

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    用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸溶液，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液 （1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是（　　）
    A、10B、9
    C、11.5D、12.5

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    已知25℃时Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38．向Fe（NO3）3和Al（NO3）3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成Al（OH）3沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示．计算表明当Fe3+完全沉淀时，Al3+恰好开始沉淀．下列说法正确的是（　　）
    A、原混合溶液中c（Fe3+）：c（Al3+）=1：1
    B、B点两种沉淀共存，此时上层清液中c（Fe3+）=c（Al3+）=0
    C、B点两种沉淀共存，此时上层溶液中c（Al3+）：c（Fe3+）=2.5×104：1
    D、C点溶液中的溶质只有NaAlO2

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